浙江省金华市郑宅中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省金华市郑宅中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子中，半径最大的是    A.  O2－             B．S2－            C．Mg2＋        D．Cl－ 参考答案： B 略 2. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是  A．Na+、 CO32— 、SO42— 、Fe2+      B．MnO4— 、K+ 、SO42— 、Na+ C．K+、 SO42—、 HCO3—、Na+           D．Ba2+、 NO3— 、Cl—、 Na+ 参考答案： D 略 3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动 ④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④    B. ①②③  C. ②③④    D. ①②③④ 参考答案： D ①. C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故①错误；②. 已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故②错误；③. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故③错误；④. 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误；综上所述，①②③④均错误，答案选D。 点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是①，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。 4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)  2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1   其中正确的是（   ） A.①③           B.①④          C.②③            D.③④ 参考答案： B 略 5. 制取水泥和玻璃时都需要的原料是(　　) A.石灰石 B.石英 C.水 D.纯碱 参考答案： A 解析：生产水泥的原料:石灰石、黏土;生产玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英砂,由此A选项正确。 6. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )   A．3molC和1molD       B． 4molC和1molD   C．2molA、1molB和3molC   D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD 参考答案： AD 略 7. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得： 下列说法中，不正确的是 A. 上述反应的原子利用率是100% B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰 C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 参考答案： D 8. 下列装置或操作能达到实验目的是                    A．检查装置气密性          B．从碘的CCl4溶液中分离出碘          C．除去甲烷中乙烯          D．分离甲苯与乙醇 参考答案： A 试题分析：A．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．故选A． 9. 下列说法正确的是     A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯    B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖    C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯    D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 参考答案： B 略 10. 表中实验操作能达到实验目的的是   实验操作 实验目的 A 向甲酸钠溶液中加新制的并加热 确定甲酸钠中含有醛基 B 向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水 观察到三溴苯酚白色沉淀 C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子   参考答案： A 略 11. 已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是： A.80%      B.40%      C.60%      D.20% 参考答案：   B 略 12. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 A. 乙烯使KMnO4溶液褪色             B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷和氯水混合，见光            D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热 参考答案： B 略 13. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案： AB 略 14. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为 C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 参考答案： B 略 15. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是  (    ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：   步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.   步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。   步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   (1)根据步骤Ⅲ填空：      ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数  ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。      ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。      ③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填  “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20     若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为                。 17、 参考答案： （1）偏高、无影响、偏高、偏低、B、无、粉红 （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置： 请回答下列问题 （1）仪器B中的实验现象                    。 （2）仪器B中的化学方程式是                。 （3）该实验设计不严密，请改正                                    。 参考答案： （1）仪器B中的实验现象是 ：溶液由澄清变浑浊               （2）化学方程式 ：   C6H5ONa+H2O+CO2 →    C6H5OH↓+NaHCO3   （3）该实验设计不严密，请改正   在A、B之间连接一只洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸     。 略 18. （14分（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。 A．激光    B．焰色反应  C．燃烧放热   D．原子光谱     E．霓虹灯    F．石墨导电 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                                              。（用文字表述） 在MgO晶胞中Mg2+的配位数为         ，所包含的Mg2+数目为          ，每个Mg2+距离最近的Mg2+数目为           。 （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183   解释表中氟化物熔点