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湖北省宜昌市宜都第二高级中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述不正确的是( )
A.碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
B.液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
D.H2SO4分子能电离出H+,所以H2SO4分子中含有离子键
参考答案:
D
解析 碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合,故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键;液氧汽化变为氧气,是破坏了O2分子间的作用力;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点也越高;H2SO4是共价化合物,只含有共价键。
2. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
参考答案:
D
考点:胶体的重要性质.
专题:溶液和胶体专题.
分析:A、胶体是电中性的;
B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极,溶质是非电解质时不移向任何电极;
C、溶液中溶质分子运动无规律
D、胶体能发生丁达尔现象,溶液没有;
解答:解:A、溶液是电中性的,胶体也是电中性的,胶体粒子吸附了带电的离子,故A错误;
B、通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故B错误;
C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动,这就是胶体的布朗运动特性.溶液中的离子呈现自由态,其运动是无规律可言的.故C错误;
D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在,故胶体出现明显的光带,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了胶体、溶液的性质区别,较简单,注意胶体粒子的吸附离子作用.
3. 下列叙述正确的是
A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D. 第ⅠA族与第Ⅶ A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
参考答案:
D
试题分析:A、得失电子能力与最外层电子数有关,故A错误;B、放射元素U是人造元素,故B错误;C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构,故C错误;D、例如:HCl中间是共价键,NaCl中间是离子键,故D正确,此题选D。
4. 下列说法中正确的是( )。
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。
D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。
参考答案:
A
略
5. 在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A. B. C. D.
参考答案:
A
略
6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( )
A.MnO2→MnSO4 B.AlCl3→Al(OH)3
C.KI→KIO3 D.HNO3→NO
参考答案:
C
7. 下列化学用语的书写,正确的是( )
A. 氮气的电子式: B. 次氯酸的化学式:HClO
C. 溴化钠的电子式: D. 乙烷的结构简式:C2H6
参考答案:
B
A、氮气的电子式: B、正确;C、溴化钠的电子式:Na+
D.乙烷的结构式:
8. 在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案:
C
解析:A项中CO32-、H+能结合生成CO2和H2O,则不能大量共存,B项中Cu2+为蓝色,D项中Fe3+为黄色,故不符合题意。
9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )
参考答案:
D
略
10. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )
A.硅晶体可用于制造光导纤维
B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
参考答案:
B
【考点】硅和二氧化硅.
【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体,晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料;
B、以含硅物质为原料经加热制成的产品,通常称为硅酸盐产品.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称;
C、晶体硅是半导体的材料;
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但它是酸性氧化物;
【解答】解:A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维,故A错误;
B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故B正确;
C、晶体硅是半导体的材料,而不是二氧化硅,故C错误;
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故D错误;
故选B.
11. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ,下列说法错误的是
A.2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.4 nA
B.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2 nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nA
D.12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2气体分子数为0.2 nA
参考答案:
AD
略
12. 下列各组材料中,不能组成原电池的是:( )
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
参考答案:
C
略
13. 下列反应属于氮的固定作用的是( )
A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C. NO在空气中转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
参考答案:
A
氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素;N2和H2一定条件下反应制取NH3,氮由游离态变为化合态,故A正确;硝酸工厂用NH3氧化制取NO,氮由化合态变为化合态,故B错误;NO遇空气转化为NO2,氮由化合态变为化合态,故C错误;由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨,氮由化合态变为化合态,故D错误。
14. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是( )
A.Cl2→ Cl- B.Cl-→ Cl2 C.Cu2+→Cu D.CO32-→CO2
参考答案:
B
略
15. 在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:n
D.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m
参考答案:
A
考点:物质的量的相关计算..
专题:计算题.
分析:m g气体A和n g气体B所含分子数相等,则物质的量相等,二者的摩尔质量之比为m:n,结合n==,ρ===解答该题.
解答:解:A.m g气体A和n g气体B所含分子数相等,则物质的量相等,二者的摩尔质量之比为m:n,相对分子质量之比为m:n,故A正确;
B.结合ρ===可知,同温、同压下,气体A和气体B的密度之比为m:n,故B错误;
C.由n==可知,相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比,则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m,故C错误;
D.m g气体A和n g气体B物质的量相等,则体积相等,则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n,故D错误.
故选A.
点评:本题综合考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握相关计算公式的运用.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题:
(1)该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中,哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”?
答:____________________________________________________________________。
(2)在进行萃取后的分液操作时,要取出分液漏斗中上层液体和下层液体,该如何操作。
答:____________________________________________________________________。
(3)该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全?
答:____________________________________________________________________。
参考答案:
(1)答:_____往漏斗中添加少量蒸馏水,体积增大的层为水层_____。
(2)答:_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液,从漏斗上口分出上层溶液_。
(3)答:__取少量萃取后的溴水样品,添加少量硝酸银溶液,若无沉淀产生则萃取完全_。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (5分)如何判别干电池的正、负极?
参考答案:
从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。
从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。
18. (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl,但反应速率较低。
(1)你设想一下,有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率?
(2)写出KClO3分解反应的化学方程式。
参考答案:
(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
(2)
19. (8分)根据所学化合价及相关结构的知识,画出下列分子的结构示意图。
CO2 P4O6 NO3F N2O
参考答案:
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