湖北省宜昌市宜都第二高级中学高一化学期末试题含解析

湖北省宜昌市宜都第二高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是(　　) A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键 参考答案： D 解析　碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。 2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 参考答案： D 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：A、胶体是电中性的； B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极； C、溶液中溶质分子运动无规律 D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有； 解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误； B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误； C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误； D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用． 3. 下列叙述正确的是 A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 D. 第ⅠA族与第Ⅶ A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 参考答案： D 试题分析：A、得失电子能力与最外层电子数有关，故A错误；B、放射元素U是人造元素，故B错误；C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构，故C错误；D、例如：HCl中间是共价键，NaCl中间是离子键，故Ｄ正确，此题选Ｄ。 4. 下列说法中正确的是（ ）。 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 参考答案： A 略 5. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )mol/L   A．           B．       C．      D． 参考答案： A 略 6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 (　　) A．MnO2→MnSO4　　 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO 参考答案： C 7. 下列化学用语的书写，正确的是(     ) A. 氮气的电子式：    B. 次氯酸的化学式：HClO C. 溴化钠的电子式：    D. 乙烷的结构简式：C2H6 参考答案： B A、氮气的电子式： B、正确；C、溴化钠的电子式：Na＋ D．乙烷的结构式： 8. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　) A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－ 参考答案： C　 解析：A项中CO32－、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色，D项中Fe3＋为黄色，故不符合题意。 9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（   ） 参考答案： D 略 10. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料； B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称； C、晶体硅是半导体的材料； D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物； 【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误； B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确； C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误； D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误； 故选B． 　 11. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法错误的是 A．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.4 nA B．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nA D．12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2 nA 参考答案： AD 略 12. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（　 　）   A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸   参考答案： C 略 13. 下列反应属于氮的固定作用的是（ ） A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. NO在空气中转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 参考答案： A 氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。   14. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（      ） A．Cl2→ Cl-       B．Cl-→ Cl2       C．Cu2+→Cu          D．CO32-→CO2 参考答案： B 略 15. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（　　） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m 参考答案： A 考点：物质的量的相关计算．. 专题：计算题． 分析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n==，ρ===解答该题． 解答：解：A．m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确； B．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误； C．由n==可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误； D．m g气体A和n g气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误． 故选A． 点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题： （1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？ 答：____________________________________________________________________。 （2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。 答：____________________________________________________________________。 （3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？ 答：____________________________________________________________________。 参考答案： （1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。   （2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。   （3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (5分)如何判别干电池的正、负极？   参考答案： 从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。 从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18.  (5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。 （1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？ （2）写出KClO3分解反应的化学方程式。 参考答案： （1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）     19. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。 CO2             P4O6             NO3F             N2O 参考答案：