浙江省金华市南苑中学高二化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市南苑中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人体最主要的供能物质是 A、糖类      B、脂肪        C、蛋白质         D、无机盐 参考答案： A 2. 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2 Cl2(g)的ΔH为(　　) A．＋184.6 kJ·mol－1　 B．－92.3 kJ·mol－1   C．＋92.3 kJ   D．＋92.3 kJ·mol－1 参考答案： D 略 3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA B．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NA C．标况下9g水所含分子数为0.5NA D．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA 参考答案： B 试题分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少体积，故物质的量不确定，从而无法确定粒子数目，B错误，答案选B. 考点：阿伏伽德罗常数 4. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（  ） A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能    C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能 参考答案： A 略 5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为  (   ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1    C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 参考答案： A 6. 90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是 A．小于7       B．等于7            C．大于7           D．无法确定 参考答案： A 略 7. 下列物质中没有顺反异构的是 A．1，1-二氯乙烯  B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯      D．1-氯-1-丙烯 参考答案： AC 略 8. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O) 参考答案： A 略 9. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是      A．2、6、3、5    B．3、1、2、1    C． 3、1、2、2     D．1、3、2、2 参考答案： C 10.  醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（     ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 参考答案： B 略 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                                              A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是    A．分子晶体中一定存在共价键    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物    C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高    D．非极性分子中一定存在非极性键 参考答案： B 13. 已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是        A、低温下能自发进行     B、高温下能自发进行     C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 参考答案： D 14. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 参考答案： D 略 15. 我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是        A．电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化        B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O        C．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极        D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8＋10O2—－20e－＝3CO2＋4H2O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。                   图1                               图2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。        图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________     。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 参考答案： (1) ① 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）     ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。 （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）； 原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。  ②反应速率加快（2分）；   反应速率减慢（2分）。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式 参考答案： Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。 18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离： H2AH++HA-   ，HA- H++A2- 已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液： A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液           B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C. 0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)： (1) c(H+)最大的是          ，最小的是             。 (2) c(H2A)最大的是          ，最小的是             。 (3) c(A2－)最大的是          ，最小的是             。 (4) 写出H2S 溶液的电离方程式                                      。 参考答案： (1) A；D   (2) C；D   (3) D；A (4)H2SH++HS-   ，HS- H++S2- 19. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。   （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是       （填序号）， 该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是          。 （