浙江省金华市磐安第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市磐安第三中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是      （    ）        A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中        B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu        C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3        D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2 参考答案： A 略 2. 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 参考答案： D 3. 下列电离方程式，书写不正确的是 A．NaHSO4===Na++H++SO42-               B．HF+H2OH3O++F- C．NaHS===Na++HS-                      D．HCO3-+H2OH2CO3+OH- 参考答案： D 4. 将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（   ）  A、紫黑色         B、橙红色      C、棕色        D、紫色 参考答案： D 略 5. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 参考答案： B   6. 下列说法正确的是（） A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金 B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂 参考答案： C 考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金； B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物； C．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀； D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂； 解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误； C．沉淀向Ksp更小的方向转化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确； D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误； 故选C． 点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．   7. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                        （    ） 参考答案： D 略 8. 下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是         参考答案： C 9. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是         （    ） ①澄清的石灰水          ②氢硫酸          ③氯水   ④酸性高锰酸钾溶液      ⑤氯化钡溶液      ⑥品红溶液       A．①④⑤⑥             B．②③④⑤           C．①②③⑥             D．②③④⑥ 参考答案： D 略 10. 下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成） A．         B． C．        D． 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式正确的是（     ） A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： 2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2O D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合： 2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O 参考答案： D 略 12. 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 D．微粒的还原性 Cl－＞Co2+   参考答案： B 13. (09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个，NH4+少于2NA个 D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键     参考答案： B 14. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（　　） A．氟离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O   C．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I 参考答案： D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素． 【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10； B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键； C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子； D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数． 【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误； B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误； C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误； D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确； 故选D． 15. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（  ） A．2.4 mol/（L·s）           B．0.8mol/（L·s） C．1.6 mol/（L·s）           D．0.08 mol/（L·s） 参考答案： C 解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s）， 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式  ____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。 参考答案： 答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3  (1分)   NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O   (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。         (3) 饱和酸氢钠溶液  吸收HCl气体 (4) ②④⑤    (5) ①③  ②④   (6) 7.2 mol/L 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。 (1）A的分子式是                    。 (2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                    。 (3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。    ①A的结构简式是                               。    ②A不能发生的反应是（填写序号字母）           。    a．取代反应                 b．消去反应                 c．酯化反应