湖北省十堰市郧县谭山中学高一化学期末试题含解析

湖北省十堰市郧县谭山中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（     ） A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B、氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e—+SO42—（aq）= PbSO4(s) 参考答案： C 略 2. X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的 A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P 参考答案： A 略 3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：WX>W C. m与q、n与s均不能共存 D. 若n过量，q还可以继续燃烧 参考答案： D 分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。 详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。 4. 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(   ) A．半导体材料    B．人畜安全的高效农药    C．催化剂    D．氟利昂的代用品 参考答案： A 略 5. 已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为   (　　) A．0.8 mol  B．0.6 mol  C．0.5 mol      D．0.2 mol 参考答案： C 6. 下列离子方程式正确的是： A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O 参考答案： D 7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是(　　) A. 物质的量浓度    B. 溶液的密度 C. 溶质的质量    D. 溶质的质量分数 参考答案： C 106 g Na2CO3的物质的量是106g÷106g/mol＝1mol，溶于1 L水所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液所得溶液浓度是1mol/L，因此二者相比只有溶质的质量相等，物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同，答案选C。 8. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（     ） A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体       B．图2：实验室制备少量氨气 C．图3：制备并观察氢氧化亚铁                    D．图4：证明过氧化钠与水反应放热 参考答案： A 9. 已知：①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比硫酸强③S2-比Cl- 易被氧化 ④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸加热不反应，与浓硫酸加热能反应⑥Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子。上述事实能说明氯元素比硫元素非金属性强的是： A．全部          B．②③④           C．②④⑥　　   D．除①以外 参考答案： B 10. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大【来源：全,品…中&高*考*网】 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 略 11. 最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。 关于天然气的下列叙述中，不正确的是（  ）。 A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量 C．天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少     D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 参考答案： A 略 12. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径　A＞B＞D＞C B．原子序数　d＞c＞b＞a C．离子半径　C＞D＞B＞A D．单质的还原性　A＞B＞D＞C 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答． 【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属． A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误； B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误． 故选C． 13. 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是 A．镭比钙的金属性更强                   B. 碳酸镭易溶于水 C．在化合物中呈+2价                     D.氢氧化镭是强碱 参考答案： B 14. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是                     （    ） 参考答案： B 略 15. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(     )。 A．950 mL    111.2 g                                    B．500 mL   117 g C．1 000 mL   117 g                                      D．任意规格   111.2 g  参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题： （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                  ；之后则需关闭止水夹               ，打开止水夹           。 （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）       。操作时应先点燃       处的酒精灯。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为                               ； （4）装置D的作用是                                    ； （5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满         （水、空气或氧气），简述理由                                       。 （6）读取N2所排水的体积时，要注意：①                                        ； ②                                       。 （7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）                 。 A.生成二氧化碳气体的质量      B.生成水的质量 C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量 （8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由                                                                                                                                。 参考答案： （1）将装置中的排净；a，b。 （2）A和D；D （3） （4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。 （5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。 （6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。 （7）A、B、D （8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸 （1）以上物质属于电解质的是:__________； （2）以上物质属于非电解质的是_____________； （3）以上物质能导电