湖北省咸宁市张公中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖北省咸宁市张公中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 B、FeCl2既有氧化性又有还原性 C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气 D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素 参考答案： B 2. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（   ） A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素 参考答案： D 3. 下列各项除杂所用方法正确的是 A. KCl固体混有KC1O3：加少量二氧化锰固体并加热 B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃 C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 D. Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤 参考答案： D A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，D正确，答案选D。 点睛：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则。 4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 参考答案： A 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等． 【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误， 故选A． 5. 下列说法正确的是(　　) A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物  B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 参考答案： D 解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。 6. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。下列补钙的途径不正确的是        A. 经常晒太阳                        B. 经常饮用钙离子含量高的硬水 C. 经常饮用牛奶、豆奶                D. 补充维生素D 参考答案： B 3.13日本大地震后在福岛空气中检测到超量的131 53I ，下列有关微粒数叙述正确的是（  ） A.中子数78       B. 质子数131       C. 质量数53    D.  电子数78 参考答案： A 略 8. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈         B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋                 D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 参考答案： D 9.  有下列物质：①0.5mol NH3     ②标准状况下22.4L He     ③4℃时9mL  H2O      ④0.2mol H3PO4   按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（        ） A．①④③②        B．④③②①         C．②③④①         D．①②③④ 参考答案： A 略 10. 在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（） A．汽油失火时，立即用水灭火 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 参考答案： C 考点：化学实验安全及事故处理． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答； B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断； C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人； D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染． 解答：解：A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误； B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误； C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故C正确； D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累． 11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是                       (　　) A．同周期元素中X的金属性最强      B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高  D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 略 12. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（  ） A.植物油不能发生水解反应                     B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应             D.蛋白质水解的产物为纯净物 参考答案： B 略 13. 下列说法正确的是（     ） A．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零 C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大 D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏 参考答案： B 14. 下列说法中正确的是                                （    ） A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键   B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．HCl溶于水只需克服分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是 A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 参考答案： A A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；C．某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题， (1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下： 其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。 （2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）                            仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。 （3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。 步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________； 步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。 参考答案： (1)富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）     SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-         (2)CEAD   分液漏斗    再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出    (3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O     MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3 Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、 ；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3) 步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合