湖北省孝感市安陆德安中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖北省孝感市安陆德安中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（    ）        A．Cu2＋、H＋、Cl－                                       B．K＋、CO、Cl－        C．K＋、OH－、CO                                     D．K＋、H＋、Cl－ 参考答案： C 略 2. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 参考答案： B 知识点:氧化还原反应原理的应用，铝热反应   答案解析:B   解析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，错误；B．⑤为铝热反应，利用了低熔点铝制熔点较高的金属的原理，正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，错误；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误。 思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。 3. 下列说法正确的是       A．分子式为CH4O和C2H4O的物质一定互为同系物       B．某温度下，氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9mol/L，该溶液的pH=9       C．格5.85g NaCl溶于1L蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L       D．盐酸、水煤气、醋酸分别是纯净物、混合物、弱电解质 参考答案： A 略 4. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1    B．+2     C．+3    D．+4 参考答案： C  解析:设氯化物化学式为MClx MClx    ——     x AgNO3                 1                 x 5mL×0.05 mol·L-1      0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 5. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O 参考答案： C 略 6. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C FeCl3 Z MgO Al2O3 H2 CuCl2 参考答案： D 略 7.  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是     A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。 B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA C．3．4 g氨中含有0．6NA个N—H键     D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA 参考答案： C 略 8. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（     ） A．NaCl、I2、Cl2           B． NaCl、I2             C． NaCl、NaBr       D． NaCl 参考答案： D 略 9. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为 A. -1780            B. -1220 C.-450              D. +430 参考答案： B 略 10. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（  ） A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－ 参考答案： C A项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。 11. （2009·全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是(    ) A.                                B. C.                                D. 参考答案： A 本题考查化学计算。侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。 列出关系式：             2NaHCO3——Na2CO3    Δm 设浓度为x:   168        106        62             w1(1-x)      (w1-w2)g                   。 12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（　　） A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24LH2 B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣ C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H20 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池． 【专题】电化学专题． 【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑； 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O； 结合电极上的电子守恒分析计算； 【解答】解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑； 原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O； A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故A错误； B、b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误； C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确； D、d电极上发生的电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写． 　 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）      A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)     B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)      C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)       D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)     参考答案： 答案：CD 解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。 14. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA 参考答案： AC 略 15. 下列有关平衡常数的说法正确的是（    ） A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为： 2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大 D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ 试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。 可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分) （a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液 （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分) （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。 （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中