湖北省宜昌市夷陵区小溪塔高级中学高一化学月考试卷含解析

湖北省宜昌市夷陵区小溪塔高级中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是(　　) A．Q1＜Q3＜Q2　　　　　　　      B．Q1＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3                    D．Q1＝Q2＝Q3 参考答案： A 略 2. 下列关于胶体的说法中正确的是w A．胶体外观不均匀                     B．胶体微粒能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动         D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 参考答案： C 3. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　) A. Li—Na合金    B. Na—K合金    C. Li—K合金    D. Li—Ag合金 参考答案： D 利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M， 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2M              2 7.8g             0.2g ＝，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。 4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A．SO2         B． NH3       C．Cl2          D．O2 参考答案： D 略 5. 下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(    ) A. 氧化钙溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D. NH4NO3 溶于水 参考答案： B 【分析】 生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应. 【详解】A. 氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误； B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确； C. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误； D. NH4NO3 溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误； 故选B。 6. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）        A．6.25 mol/L         B．12.5 mol/L          C．7 mol/L                D．7.5 mol/L 参考答案： A 略 7. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（　）。 A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧空洞    D．温室效应 参考答案： D 略 8. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是 A  Na2SO4    B  NaCl    C  CuSO4    D  KOH 参考答案： BC 略 9. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是 ①与NaOH溶液反应    ②与石蕊试液作用变红    ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化     ⑤一定条件下与乙醇酯化 A．①②③        B．①②③④      C．①②③⑤      D．①②③④⑤ 参考答案： D 10. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 (　　) A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 参考答案： B 11. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （    ）      A．AgNO3 溶液       B．NaOH溶液   C．Ba(OH)2溶液          D．盐酸 参考答案： C 略 12. 下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A. Na＋Cl－>Na＋>Al3＋ C. NaMg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。 13. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是  ①V(N2)=0.3mol/L·min  ②V(NH3)=0.9mol/L·min  ③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·s A．①②　     B．①③　      C．③④       D．②④ 参考答案： D 略 14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是        A．H2O  B．BF3                    C．CCl4                 D． PCl5 参考答案： C 15. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，   下列关于莽草酸的说法正确的是 A.莽草酸的分子式为C7H4O5  B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C.莽草酸中含有苯环         D.莽草酸不能使溴水褪色 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。 ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。 ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。 （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。 （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。 参考答案： (1)分液漏斗    (2)除去氯气中混有的氯化氢    (3) ①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ②Ca(ClO3)2    ③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）    (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO    (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O    (6)0.426 解析：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）浓盐酸的浓度是，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰过量，生成氯气的物质的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在标准状况下的体积是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。 点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气”，再此基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化锰进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。    主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       E   F     3 A C D       G R 4 B           H     (1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是           ；金属性最强的是  　    ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是        ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                          。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是