湖北省孝感市广水第一高级中学高三化学月考试题含解析

湖北省孝感市广水第一高级中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是 A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B.乙瓶中为稀盐酸 C. 乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1 D.甲瓶中为碳酸钠溶液 参考答案： A 略 2. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（    ）     A．（b-2a）mol     B．b mol        C．a mol        D．2a mol 参考答案： A 略 3. 下列离子方程式中，正确的是 A．浓硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+　＝　 Zn2+ + H2↑ B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42— + Ba2+　＝　  BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 ＝　  Ca2+ + H2CO3 D．氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+ ＝ H2O + Cu2+ 参考答案： BD 略 4. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 5.   利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①测定化学反应速率             B．装置②制取并吸收HCl C．装置③量取8.5mL的稀硫酸           D．装置④模拟铁的腐蚀 参考答案： D 略 6. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（） A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解    B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3 C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解     D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离 参考答案： A 试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确； 乙醚的结构简式为：CH3 CH2O CH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。 7. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)。 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 参考答案： D 略 8. 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（    ） A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用 B.每还原1molNO3－需氧化1molNH4+  和1molZn C.成烟物质不是氧化物小颗粒 D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣ B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣ C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子； B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子； C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水； D．电离分步进行，以第一步为主． 【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确； B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B错误； C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D．碳酸电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大． 10. 下列叙述正确的是 A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变 C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化 参考答案： C 【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较． 【分析】A．CH3COONa溶液显碱性； B．溶液稀释浓度减小，pH减小； C．一定温度下，根据c（H+）=10﹣pH计算； D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的． 【解答】解：A．CH3COONa溶液显碱性，则0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B．Na2CO3溶液显碱性，加水稀释后溶液浓度减小，pH减小，Kw不变，故B错误； C．一定温度下，c（H+）=10﹣pH，则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等为10﹣6mol/L，故C正确； D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2﹣）减小，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．   11. 下列叙述正确的是 　A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 　B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 　C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 参考答案： D 12. 混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(   ) A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝   B. 等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合 C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2   D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2 参考答案： B 略 13. ①pH=2的CH3COOH;                       ②pH=2的HCl;        ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是       （    ）        A．水电离的c（H+）：①=②=③=④        B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）        C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大        D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 参考答案： C 略 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA D．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣ 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物； B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子； C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键； D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少． 解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误； B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确； C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误； D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键． 15. 将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO .Fe3O4的物质的量之比可能为 A. 3:2:2   B. 2:3:2   C. 1:2:3   D. 3:2:1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)实验室用下图所示装置制备溴苯    (1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：                     (2)D试管内出现的现象为:             E试管内出现的现象为:                        (3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是                                                          (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离? 参考答案： （共8分）          （1）                                                                           （2分）       （2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）     （3）水通过F塞进入B  三口烧