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湖北省孝感市刘店中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A. p(N2)>p(H2)>p(O2) B. p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. p(N2)>p(O2)>p(Ne) D. p(O2)>p(N2)>p(H2)
参考答案:
B
【分析】
根据阿伏加德罗定律分析解答。
【详解】根据理想气体状态方程:PV=nRT,n=m/M,将n带入,得到,因为密度相同,温度相同,R是常数不变,所以P(压强)和M(相对分子质量)成反比例,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2),答案选B。
2. 为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(D )
A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出
C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用
参考答案:
D
略
3. 根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
参考答案:
C
由图可知,该反应为吸热反应,反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1,A正确;该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,B正确;根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ,而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g)时要吸收热量,因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3 kJ,C错误;由图可知,1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ,D正确;正确选项C。
4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
参考答案:
BC
5.
参考答案:
A
略
6. 下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( )
A.NaOH溶液 B.NaCl C.KI溶液 D.Zn粉
参考答案:
AD
略
7. 少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )
A.反应速率减慢,产生H2的量不变 B.反应速率加快,产生H2的量不变
C.反应速率不变,产生H2的量略增加 D.反应速率加快,产生H2的量略减少
参考答案:
D
略
8. 两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃:其中不符合上述要求的是
A、C2H4和C3H4 B、CH4和C2H6 C、CH4和C4H4 D、C2H2和C3H6
参考答案:
BD
略
9. 下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
参考答案:
D
略
10. 下列说法正确的是( )
A.金属原子失电子越多,其还原性越强
B.CH4的摩尔质量为16g
C.10g质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100g,H2SO4的质量分数为9.8%
D.电解质物质本身一定导电
参考答案:
C
考点:摩尔质量;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
分析:A、金属的还原性取决于失电子难易,和失电子多少无关;
B、摩尔质量单位为g/mol;
C、根据稀释前后溶质不变分析;
D、电解质溶于水或熔融状态导电.
解答:A、金属的还原性取决于失电子难易,和失电子多少无关,如钠失去一个电子,铝失去3个电子,钠的金属性大于铝,故A错误;
B、CH4的摩尔质量为16g/mol,故B错误;
C、10g质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100g,根据稀释前后溶质不变,所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%,故C正确;
D、电解质溶于水或熔融状态导电,如氯化钠晶体不导电,水溶液或熔融状态导电,故D错误;故选C.
点评:本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析,溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念,掌握基础是关键,题目较简单.
11. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A B C D
A分离乙酸和乙醇. B.形成锌铜原电池 C.制备乙酸乙酯 D.石油的分馏
参考答案:
D
略
12. 有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NHN0晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水血.呈形如下图所示状态,判断加入的物质可能是
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
参考答案:
B
略
13. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
参考答案:
B
14. 下列化学用语正确的是
A.硫原子的原子结构示意图: B.CH4分子的比例模型:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.原子核内有10个中子的氧原子:
参考答案:
D
略
15. 下列有关常见的几种有机物的说法中,正确的有
①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷;
②乙烯可用作果实催熟剂;
③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键;
④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气;
⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。
A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
参考答案:
A
分析:①根据甲烷在自然界的存在分析判断;②乙烯具有催熟作用;③根据苯分子化学键的特点分析;④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,根据官能团的性质分析;⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。
详解:①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷,故①正确;②乙烯具有催熟作用,用作果实催熟剂,故②正确;③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,故③错误;④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,具有酸性,都可与钠反应,故④正确;⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,故⑤错误;正确的有①②④,故选A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a:有氧气生成 b:反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是 。
某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验,以证明上述a、b两结论。
用以验证结论a的实验方法及现象是:
。
用以验证结论b的实验方法及现象是:
。
参考答案:
略
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
I. 写出下列物质的化学式:
A__________________;H _______________; G_____________;
乙______________;
II. 写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________________________________________
反应②___________________________________________________________
参考答案:
(1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
18. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答:
(1)写出对应物质的化学式: A_______;C_______;E___________。
(2)反应①的化学方程式为:____________________。
(3)反应④的离子方程式为: ____________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明: ____________________。
参考答案:
(1)SiO2 NaSiO3 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
解析:A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气,则可推知该元素为硅元素,根据题中各物质转化关系,结合硅及其化合物相关知识可知,A与焦碳高温下生成D,则A为SiO2,D为Si,C为Na2SiO3,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSi
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