湖北省孝感市刘店中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省孝感市刘店中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A. p(N2)＞p(H2)＞p(O2)    B. p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C. p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)    D. p(O2)＞p(N2)＞p(H2) 参考答案： B 【分析】 根据阿伏加德罗定律分析解答。 【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。 2. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(D     ) A.煤的汽化与液化       B.液体燃料呈雾状喷出   C.将煤粉碎燃烧         D. 将煤压成煤球使用 参考答案： D 略 3. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（   ） A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1 B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 参考答案： C 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g）时要吸收热量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3 kJ，C错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。 4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：   根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 参考答案： BC 5. 参考答案： A 略 6. 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（   ） A．NaOH溶液         B．NaCl         C．KI溶液        D．Zn粉   参考答案： AD 略 7. 少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(D     ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变       B．反应速率加快，产生H2的量不变 C．反应速率不变，产生H2的量略增加     D．反应速率加快，产生H2的量略减少 参考答案： D 略 8. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是     A、C2H4和C3H4     B、CH4和C2H6     C、CH4和C4H4     D、C2H2和C3H6 参考答案： BD 略 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是（　　） A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．CH4的摩尔质量为16g C．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8% D．电解质物质本身一定导电 参考答案： C 考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关； B、摩尔质量单位为g/mol； C、根据稀释前后溶质不变分析； D、电解质溶于水或熔融状态导电． 解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误； B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确； D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D错误；故选C． 点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单． 11. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是       A                   B                 C                    D   A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池   C．制备乙酸乙酯    D．石油的分馏 参考答案： D 略 12. 有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 A．①②③④    B．①②④    C．②③④    D．①②③ 参考答案： B 略 13. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是 选项 X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2   参考答案： B 14. 下列化学用语正确的是      A．硫原子的原子结构示意图：             B．CH4分子的比例模型：          C．乙烯的结构简式：CH2CH2               D．原子核内有10个中子的氧原子：  参考答案： D 略 15. 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 ①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷； ②乙烯可用作果实催熟剂； ③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键； ④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气； ⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。 A. ①②④    B. ①②③⑤    C. ①②④⑤    D. ①②③④ 参考答案： A 分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。 详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成   b：反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是                              　　 。 某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。 用以验证结论a的实验方法及现象是：　　　　  　　　                　　　　　                                                                                               。 用以验证结论b的实验方法及现象是：　　　　　　　　      　　　　　　　　　　　　 　                                                                   。 参考答案： 略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： I.      写出下列物质的化学式： A__________________；H _______________； G_____________； 乙______________； II.    写出下列反应的化学方程式 反应①___________________________________________________________ 反应②___________________________________________________________ 参考答案： （1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑        2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 18. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。 请回答: (1)写出对应物质的化学式: A_______；C_______；E___________。 (2)反应①的化学方程式为:____________________。 (3)反应④的离子方程式为: ____________________。 (4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明: ____________________。 参考答案： (1)SiO2    NaSiO3    H2SiO3(或H4SiO4)    (2)SiO2+2CSi+2CO↑    (3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑    (4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 解析：A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSi