湖北省十堰市胡家营中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省十堰市胡家营中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质 B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 C. 根据反应可知：的酸性比强 D. 根据反应可知：属于三元酸 参考答案： B 略 2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是                                   A．HCl通入FeCl2溶液中                      B．SO2通入溴水中        C．NH3通入CuSO4溶液中                D．CO2通入Ba（NO3）2 参考答案： AD 略 3. 已知 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有     A．3种          B．4种           C．5种             D．6种 参考答案： B 4. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5%       B．25%       C．50%       D．75% 参考答案： B 略 5. 已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2－)         B. c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)   C．c(H+)·c(OH－)=1×10－14            D. 溶液的pH=1 参考答案： A 6. 室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（） A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 参考答案： 答案：A 7. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 (　　) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－ )＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－) B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－) C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4) D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4) 参考答案： C 略 8. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )    A. 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ 参考答案： C 9. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（） A．K+、Na+、SO32-  、S2-                 B．Na+、K+、Ba2+、NO3-     C．Fe2+、K+、I-、NO3-                D．HCO3-、Br-、Na+、Cl- 参考答案： 答案：A 10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（   ） Ａ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 Ｂ．该物质属于有机高分子化合物 Ｃ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 Ｄ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 参考答案： B 略 11. 下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是： A.NH4Cl、I2      B.KCl、NaOH     C.KClO3、MnO2      D.NH4Cl、Na2SO4 参考答案： D 略 12. 用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　） A．AgNO3       B．Na2CO3      C．NaCl     D．KI 参考答案： C 解析：A．配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；  B．配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误； C．配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确； D．配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。 13. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）   A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0 B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ） D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ） 参考答案： AD 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热； B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲； C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）； D、对于B曲线，随温度升高速率增大． 【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确； B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误； C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误； D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确； 故选AD． 14. 下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数 C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g·mol-1 参考答案： C 15. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是        ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+  ②有胶状物质生成    ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④⑤       B．①②③④        C．①③⑤     D．②④⑤ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是                    （填写装置的序号） （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是               ；整套实验装置存在的明显缺陷是                                                       （3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                             。 （4）写出C装置中发生反应的离子方程式：                             。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                                                                                                               参考答案： (15分) （1）丁  （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）  没有尾气处理装置 （3）H+ + HCO3- = CO2 ↑+ H2O     (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-   取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                ▲                  。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。 写出该电池的负极反应式：         ▲           。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：                                         CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                         ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ （填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容  器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲