湖北省咸宁市咸安区横沟高级中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市咸安区横沟高级中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为 A．＋7，2      B．＋6，2       C．＋5，1      D．＋4，1 参考答案： A 略 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)。 A．0.2 mol中子  B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子  D．0.4 mol分子 参考答案： B 略 3. 下图装置或操作正确的是 A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液  B． 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 C．用装置③ 高温煅烧CaCO3固体                D．用装置②制备Cl2 参考答案： B 略 4. 下列事实可以用勒夏特列解释的是： A.在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深 B.在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅 C.硫酸工业上500℃高温有利于提高SO3的产量 D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧 参考答案： A 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ） A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子 B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA C．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋ D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA 参考答案： D 6. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 （        ） A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2  B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—) C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2 D．若V1= V2 、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+) 参考答案： CD 略 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是 A．△H2＜△H3＜△H1　　　　　　　    B．△H1＞△H2＞△H3　 C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1 参考答案： B 8. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力         B．sp2，范德华力   C．sp2，氢键               D．sp3，氢键 参考答案： C 略 9. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO3溶液，下列叙述正确是                                   （    ）        A．混合溶液中约为1．02×103           B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀        C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）        D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-） 参考答案： C 略 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是   A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1   B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16   C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为   D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 参考答案： D 略 11. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是 A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl        B．Al、CO、HCl、Al (NO3)3 C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3    D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是（    ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 13. 下列说法符合事实的是（　　） A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 参考答案： C 【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解； B．氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数； C．溶液中存在物料守恒分析； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀； 【解答】解：A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误； B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误； C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等． 14. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：     关于该电池的叙述正确的是     A．电池介质可能为强碱性溶液     B．电池的负极反应为：     C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2↑+24 H+     C．电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移     D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，就生成22．4L的CO2气体 参考答案： B 略 15. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是                                                       A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸   参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验： 将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。     （1）       化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　　　　 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　。 （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。 ①A中加入的试剂可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。 　B中加入的试剂可能是　　　　　。 ②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （3）理论分析： ①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列                  。 A、反应后剩余锌的质量为17.5g B、收集到气体的质量为25.8g C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L ②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （1）H2 　Zn+2H+＝Zn2++H2↑ （2）①NaOH溶液(或其他合理答案)　，吸收SO2气体，浓H2SO4 ②无水CuSO4 ，黑色固体变红 （3）①BC　　　　②SO2为0.4mol，H2为0.1mol   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。 （1）该反应的化学方程式为                                    ，每生成1molNF3,转移的电子数为        生成物NF3中氮原子的杂化方式为         ，NF3分子空间构型为        ； （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3      HF（选填“>”或“<”）； （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式        ； （4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式                                     ；   （5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为        。   参考答案： (1)3F