河南省濮阳市南乐第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省濮阳市南乐第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y C．R与Y只能形成一种化合物 D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z 参考答案： B W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误． 2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小 C. 胶体在一定条件下会发生聚沉 D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 参考答案： D 【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确； B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确； C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确； D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。 3. 下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)   金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L－1 H2SO4 20℃  B Fe 1 mol·L－1 HCl 20℃  C Zn 2 mol·L－1 HCl 20℃  D Mg 1 mol·L－1 H2SO4 30℃  参考答案： D 解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。 4. (双选)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），则其溶质可能是（） A．KCl、Na2SO4                           B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4                D．KCl、K2SO4、Na2SO4 参考答案： AC 考点：电解质在水溶液中的电离． 专题：守恒法． 分析：根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答． 解答：解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正确； B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42﹣），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）=C（Cl﹣） =C（Na+）=C（SO42﹣），故B错误； C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正确； D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故D错误； 故选AC． 点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大． 5. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）   ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③ C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等 参考答案： B 略 6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ） A．O2                            B．CH4                    C．CO2                    D．SO2 参考答案： B 略 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是      A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 参考答案： A 略 8. 下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是 A. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层 D. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 参考答案： B A.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C. 溴不易溶于水，故C错误；D. 乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。 9. 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示： 则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（   ） A. 3    B. 4    C. 5    D. 6 参考答案： B 【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。 10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂                    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物         D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 参考答案： B 略 11. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 参考答案： A 解析　分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 12. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是    A．羟基磷酸钙是一种碱            B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物 C．羟基磷酸钙由5种元素组成      D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价 参考答案： D 略 13. 下列有关化学用语表示不正确的是(     )   A．氧的原子结构示意图：   B．Na2O2的电子式：   C．HClO的结构式：H－O－Cl   D．中子数为16的硫离子： 参考答案： A 略 14. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物 参考答案： C 试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。 15. 在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是 A. 该反应的化学方程式是3Z3X+2Y    B. t0后．该反应停止进行 C. t0时．X的浓度为0.9 mol/L    D. t0时，Z的转化率为60% 参考答案： B 分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。   试回答： （1）A中发生反应的方程式为_____________   _________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。  (5)  F中应加入的试剂为                  ，其作用是                      。  (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量      为_____________g。   参考答案： . MnO2 +4HCl ===  MnCl2 + Cl2↑  + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ；                Cu + Cl2 === CuCl2    ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574.0 kJ? mol-1； ②CH4(g)+4NO (g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-116