河北省邢台市临西县实验中学高二化学联考试卷含解析

河北省邢台市临西县实验中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的(     ) A．电解过程中，铜电极上没有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 参考答案： D 略 2. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应； B．不符合反应客观事实； C．次氯酸为弱电解质，不能拆； D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵． 【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误； C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确； 故选：D． 3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（   ） A．0.45 mol / (L·s)   B．0.15 mol / (L·s)   C．0.225 mol / (L·s)    D．0.9 mol / (L·s) 参考答案： C 略 4. 下列物质中，不能向人体提供能量的是 A．无机盐        B．油脂         C．蛋白质         D．糖类 参考答案： A 略 5. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：     对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 参考答案： B 略 6. 下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜 参考答案： A 7. 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L－1 Ag＋ B．0.02 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 参考答案： A 根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为4.32 g和1.28 g。 8. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A. 点燃，能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 D. 加入水中，浮在水面上的是地沟油 参考答案： C 略 9. 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标  志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是     A．废旧电池      B．厨余垃圾 　     C．危险废物        D．可回收物 参考答案： D 略 10. 下列有机物，属于酚类的是(    ) 参考答案： A 略 11. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质具有很高的熔、沸点 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 参考答案： C 12. 已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO ＋CH3CHO→CH3－CH－CH2 CHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有                           A．2种              B．3种                C．4种                  D．5种 参考答案： B 略 13. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ） A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—       B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl—           D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ 参考答案： C 略 14. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1          B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1        D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 参考答案： B 15.   向1 mo1酒石酸[HOOC(CHOH)2COOH]中加入1 mol·L-1  KOH溶液1 L时，得最大沉淀量，再向其中加入1 L上述KOH溶液时，沉淀完全溶解，下列有关叙述中，错误的是 A．酒石酸是有机二元酸      B．酒石酸与铝盐性质相似 C．酒石酸氢钾的溶解度小    D．酒石酸钾的溶解度大 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定； （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察               ； 　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该同学在步骤①中的错误是                       ， 由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)； （4）步骤②缺少的操作是                                 ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL； （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10   请计算待测烧碱溶液的浓度：                      mol/L 。      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 我国是个农业大国,农业是立国之本,“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心,化肥与农药的发展起着巨大的推动作用,请回答下列问题: (1)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂,常用配方为胆矾、生石灰、水,按质量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病虫害的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)拟除虫菊酯是一种高效、低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图:   其分子式为　　　　　　　　　　,则下列对该化合物的叙述正确的是　　　　　(填字母代号)。  A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物属于卤代烃 C.该化合物在碱性条件下失去药效 D.该化合物在一定条件下可发生加成反应 参考答案： (1)Cu2+使菌体蛋白质变性 (2)C23H21NO3Br2　CD 解析：Cu2+为重金属离子,其药效体现在能使细菌的蛋白质变性,而达到杀菌效果。拟除虫菊酯是一种酯类化合物,所以该化合物不属于烃类,该化合物具有酯的性质,在碱性条件下水解而失效,该化合物中含C=C、苯环及—CN能发生加成反应,其分子式为C23H21NO3Br2。 18. 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。 （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                          。 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                        。 （2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。 a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数 参考答案：  0.1 mol／(L·min)    80      b  略 19. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1).该反应的平衡常数表达式K=             。 (2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=       mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ； (3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。 参考答案： 略