河北省衡水市韩庄中学高三化学联考试题含解析

河北省衡水市韩庄中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案： C 略 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 参考答案： D 考点：离子共存 试题解析： 如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意； 甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意； C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意； D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。 答案：D 3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（    ） A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素    C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品        B.CH4、C2H4-——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品     D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 参考答案： B 5. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：U D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐 参考答案： D A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25mol Fe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为：，故C错误；D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。 点睛：本题主要考查化学概念和化学反应的现象判断。本题的易错点是A项，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否变红，关键是看最终生成的产物中是否含有Fe3＋，这要结合题目中所给的相关物质的物质的量进行计算判断，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液反应时，通过计算可以看出Fe过量，最终所得的溶液中只有亚铁离子，所以加入KSCN溶液后不会变红。 6. （2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（　　） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 参考答案： D 略 7. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义是(　　)。 A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是因溶液的酸碱性改变所致，还是因HClO的漂白性所致 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是                                                  （    ）   A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移   B． FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+   C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性   D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1 参考答案： B 略 9. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是    （    ）        A．加成反应                                                  B．酯化反应        C．氧化反应                                                  D．水解反应 参考答案： D 略 10. 下列说法不正确的是                                                                                 （    ）        A．金属元素的最外层电子数不一定小于4        B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低        C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18        D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应 参考答案： B 略 11. 一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的 A．平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小 C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高 D．2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2 参考答案： D 略 12. 常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂 B.a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-) C．b点时，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1 D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO32H++CO32- 参考答案： C 试题分析：A.根据图像，滴定终点时，溶液的pH=4，所以应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．a点时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故B错误；C．b点时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1mol·L—1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.05mol·L—1，故C正确；D．d点时，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步电离，故D错误；故选C。 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA B．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA C．1mol H3O+含质子数为10 NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、溶液体积不明确； B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算； C、1molH3O+含10mol质子； D、标况下，乙醇为液态． 解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误； B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确； C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误； D、标况下，乙醇为液态，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 14. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳    B. 宣纸    C. 羊绒衫    D. 棉衬衣 参考答案： A 合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 15. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1                  ②Na2O   ③Na2CO3         ④NaCl A.①>②>③>④                                    B.①>②>④>③ C.①=②>③>④                                    D.①=②>③=④ 参考答案： A ①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）． （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为　       　．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　  　（填写字母）． （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　  　；某同学需要480mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　  　；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　     　． （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为　 　（填序号）．     参考答案： （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；