河北省廊坊市三河第九中学高一化学期末试题含解析

河北省廊坊市三河第九中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（　　） ①所含的分子数目之比为1：1      ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1 A．①②         B．②③       C．④       D．①②③④ 参考答案： D 略 2. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（    ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时俯视凹液面 C. 称量Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码） D. 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 ml溶液 参考答案： C 试题分析：A．配制过程中需要添加水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A错误；B．定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码），导致实际溶质的质量偏小，浓度偏低，故C正确；D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液，所得浓度为1mol/L，故D正确；答案为C。 【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。 3. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（    ）   A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 略 4. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A. 质子数    B. 中子数    C. 电子数    D. 核电荷数 参考答案： B 试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。 5. 在2L容器中发生反应N2＋3H2  2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s 参考答案： C 6. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是 A.     B.     C.     D. 参考答案： B 【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合； B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确； C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合； D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 7. 下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子   B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 参考答案： B 略 8. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是     A．150 .0mL 1 .0mo1．L-1NaCl溶液    B．75 .0mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液     C．150 .0mL 2 .0mo1．L-1KCl溶液       D．75.0 mL 1 .0mol·L-1A1C13溶液 参考答案： C 略 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是    A．已知2H2(g)＋O2(g)    2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)    NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和时，放出28.7 kJ的热量    D．已知2C(s)＋2O2(g)    2CO2(g)　ΔH1  2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 参考答案： B 略 10. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是     X   Y   Z       A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高 B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价 D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z 参考答案： C 短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。 点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但O没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。 11. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 下列叙述正确的是 A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D. AlN既是氧化产物又是还原产物 参考答案： C A、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D、 AlN为还原产物，故D错误。故选C。 12. 准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为      A．Fe3O4    B．Fe203    C．FeO   D．以上都不是 参考答案： C 13. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 参考答案： C 【分析】 分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。 【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确； C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误； D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 答案选C。 14. 能实现下列物质间直接转化的元素是       A. 硅                         B. 硫                               C. 铜                                D. 铁 参考答案： B 略 15. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ·mol－1。 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A. Q1>Q2    B. Q1＝Q2    C. Q10，所以Q1> Q2，选项A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气是一种重要的工业原料。 （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。 ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。 ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。 ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_______ 请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。 参考答案： (1)MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    (2) ①c    ②2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-    ③ NaClO    ④如右图   Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 解析：（1）实验室制取氯气，用MnO