河北省唐山市第八职业高级中学高三化学期末试题含解析

河北省唐山市第八职业高级中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式表达正确的是                                                       A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc。 参考答案： A 略 2. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如   图3                                                 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是                                                                               （    ）   A．分子式是C18H26O2   B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应   C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应   D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应 参考答案： B 略 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是(  ) A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 参考答案： D 试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）     A．0.16mol    B．0.22mol    C．0.30mol   D．0.48mol 参考答案： A 略 5. 下列离子方程式正确的是(　　) A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 参考答案： D 略 6. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验： ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（         ） A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－    B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+ C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋    D．无法确定沉淀C的成分 参考答案： C 加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32－、AlO2－、SO32－，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-．得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32－、AlO2－、SO32－，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32－、AlO2－、SO32－，A．由上述分析可知，原溶液中不含AlO2－，A错误；B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B错误；C．由上述分析可知，溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋，C正确；D．由上述分析可知，沉淀C为BaCO3，D错误；答案选C。 7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃            B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 参考答案： D 略 8. 下列离子方程式不正确的是 ①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+ ＋ Fe2+ ②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合： HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O ③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+ ＋ HSO3- ＋ 2OH- == NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O ④将氯气溶于水制备次氯酸：  Cl2＋H2O = 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-        ⑤食醋除水垢中的碳酸钙：    CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑        ⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：  C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-        A．①②④⑥　　      B．③④⑤             C．①④⑤             D．③⑤⑥ 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是(　　) A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>Si B．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃 C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律 D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 参考答案： C 略 10. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为  （     ） A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1          B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1 C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1                     D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1 参考答案： D 略 11. （不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞X B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与R的核电荷数相差24 参考答案： AB 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As． A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； B．AlCl3溶液显酸性； C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定； D．X与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和． 解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As． A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确； B．Y为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确； C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误； D．X与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误， 故选：AB． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大． 　 12. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取 B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液 C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果 D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8 参考答案： A 略 13. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是 A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电  C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体  D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 参考答案： D 略 14. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：  PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是 A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1 B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量 C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1 参考答案： AD 略 15. 下列有关说法错误的是 A. SiO