江西省上饶市铜矿中学高二化学下学期期末试题含解析

江西省上饶市铜矿中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列食品添加剂与类别对应错误的是                           (     )   A．着色剂——苯甲酸钠         B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸 C．调味剂——食醋             D．防腐剂——氯化钠 参考答案： A 略 2. 常温下，能用铝制容器盛放的是（    ） A．浓硝酸      B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．浓盐酸 参考答案： A 略 3. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（） A．H2和Cl2    B．Cu和Cl2    C．H2和O2   D．Cu和O2 参考答案： B 考点：电解原理 专题：电化学专题． 分析：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，据此判断阴阳极上产物． 解答：解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B． 点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大．   4. 下列各组内的物质不属于同系物的是（      ） A.CH3-CH3          (CH3)2CH-CH2-CH3 B.CH3CH=CH2        CH3CH=CHCH3 C.CH3-CH2-OH       CH3-CH2-CH2-CH3 D.CH3COOH         (CH3)2CHCOOH 参考答案： C 略 5. ．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 有关上述反应物和产物的叙述正确的是(    ) A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃 B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子 C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰 D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团 参考答案： B 6. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，不正确的是【    】 A．该化合物一定为乙醇的同系物               B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体 C．该化合物可能为乙醚                       D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇 参考答案： A 略 7. 下列关于煤的综合利用与石油化学工业说法正确的是 A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 B．煤的干馏与分馏都属于化学变化 C．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 参考答案： C 略 8. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案： B 略 9. 下列各有机物的名称肯定错误的是（  ）        A.4－甲基－2－戊烯              B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷              D.3－甲基－1－丁烯 参考答案： B 略 10. 下列各项中表达正确的是 参考答案： B 11. 下列说法正确的是（） A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理；芳香烃、烃基和同系物． 分析：A．组成和结构都相同的物质为同一物质； B．赤潮的发生与海域的富营养化密切相关，与臭氧层破坏无关； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； D．含氮、磷的大量污水任意排放会导致水体污染，是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因； 解答：解：A．相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如相对分子质量都为28的一氧化碳和氮气，故A错误； B．海水中的营养盐（主要是N、P）以及一些微量元素的存在，直接影响赤潮生物的生长、繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮发生的物质基础，氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首，故B错误； C．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故C错误； D．赤潮是由于水体的“富营养化”导致的结果，含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因，故D正确； 故选D． 点评：本题主要考查了同种物质、同系物的概念及判断、化学和生活以及应用方面知识等，题目难度不大，注意互为同系物的化合物，其分子式一定不相同，掌握赤潮的原因是解答该题的关键． 12. 反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（     ） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂   ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变  ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变  ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变  ⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min) A、   全部         B、只有①③④⑤         C、②③④⑤⑦         D、只有③⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 13. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（     ） A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强    B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7  D．溶液中不变 参考答案： D 略 14. 常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为      （    ） A．1 ：5           B．5 ：1            C．10 ：1          D．1 ：10 参考答案： A 略 15. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（    ） A．甲烷的产量       B．乙烯的产量       C．乙醇的产量      D．苯的产量 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验：     a．取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴酚酞试液 b．用c mol·L－1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次 c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液 d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处 e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数 f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数 请回答下列问题 (1) 在滴定过程中，目光应注视                           ，判断滴定终点的标准是                                 。 (2) 正确的是操作顺序是：b→d→           →f。(填字母) (3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为               ，NaOH的纯度为              。 (4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度             (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 参考答案： (1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变     (2) c→e→a     (3) mol·L－1； %      (4) 偏小 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是___________、___________。我们从食物中摄取的____________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______ ___反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种______________。 参考答案： 略 18. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___     __mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为____   _。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____          ____。 A．升高温度          B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2 CO＋O2　，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为：______________________  ___ ______。 有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____         ，  ___________    __________  ________。 参考答案：  ⑴ ① 0.225  ②  ③C、D    ⑵ 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH―     不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行.           19. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图： 反应体系中各组分的部分性质见下表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点（℃） ﹣210.01 ﹣252.77 ﹣77.74 沸点（℃） ﹣195.79 ﹣259.23 ﹣33.42 回答下列问题： ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，K值          （填增大、减小、不变）． ②平衡常数K值越大，表明    （填序号）． A．N2的转化率越高          B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高       D．化学反应速率越快． 参考答案： ①减小． ②AB     考点：化学平衡常数的含义． 分析：①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生