河北省邯郸市曲周县安寨镇安寨中学2023年高二化学测试题含解析

河北省邯郸市曲周县安寨镇安寨中学2023年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(      ) A.2种        B．3种        C．4种           D．5种 参考答案： C 略 2. 头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是：     A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5u B．该物质具有两性 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol； l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。 D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。 参考答案： C 略 3. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是(   )                              A．m1一定大于m2     B．m1可能大于m2      C．m1可能等于m2      D．m1一定等于m2 参考答案： A 4. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是                                                                A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) 参考答案： D 略 5. —COOH中的—OH被卤素原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(　　) A. HCOCH2F  B．CCl4    C. COCl2     D． CH2ClCOOH 参考答案： C 解析：本题主要考查官能团在有机物中的位置，由题给信息可知酰卤的结构可表示为 (X代表卤素原子)，HCOCH2F的结构式为，COCl2的结构式为，故正确答案为C。   6. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1      ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2                       ② H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3                                      ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　) A．4Q1＋0.5Q2     B．4Q1＋Q2＋10Q3       C．4Q1＋2Q2    D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 参考答案： D 略 7. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（    ） A.CF3Br——1301                                B.CF2Br2——122 C.C2F4Cl2——242                                D.C2ClBr2——2012 参考答案： B 8. 下列说法不正确的是(　　) A．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 D．天然气是气体，它不属于化石燃料   参考答案： D 略 9. 下列有机物命名正确的是(    ) A．  1，4－二甲基丁烷   B．  3－甲基丁烯 C．  2－甲基丁烷       D．CH2Cl—CH2Cl  二氯乙烷 参考答案： C 10. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D     B． 若升高温度最终能生成更多的C和D C． 加压该反应的平衡常数变大 D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 参考答案： A 略 11. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时（    ） ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)是吸热反应 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 参考答案： B 略 12. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(　　) A．质子数为10          B．最外层电子数为8    C．核外电子数为7          D．该原子是镁原子 参考答案： D 略 13. X、Y分别是两种药物，其结构如图。           下列说法正确的是 A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性 C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色 D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 参考答案： CD 略 14. 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度   A．相等，均为10－3 mol·L-1            B．相等，均为10－11 mol·L-1   C．NaOH溶液中为10－3 mol·L-1         D．Na2CO3溶液中为10－3 mol·L-1 参考答案： D 15. 下列各组物质互为同系物的是   A．16O和18O                                 B．正丁烷和异丁烷      C．金刚石和石墨                         D．CH4和CH3CH3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：     Fe2＋ ＋    MnO4－＋（        ）=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O （2）本实验的指示剂               。 A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要 （3）KMnO4溶液置于           （酸式、碱式）滴定管中 （4）终点颜色的变化:                                      。 （5）产品中Fe2+的质量分数为                      。 参考答案： （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： 5 Fe2＋ ＋1 MnO4－＋（ 8H+  ） =  1 Mn2＋ ＋   5 Fe3＋ ＋  4 H2O （2）  D    。（3）    酸式  （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。 (5）产品中Fe2+的质量分数为 14%       。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：     ⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)=                。     ⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则b=            ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)=             。     ⑶ a的取值范围是                                     。     ⑷ b的取值范围是                                     。 参考答案： ⑴ 1∶1     ⑵ 3，1∶3      ⑶       ⑷ 18. Ⅰ 2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1．请回答下列问题：  (1)图中A．C分别表示________、_________， (2)图中△H＝_______KJ·mol－1； (3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，则由S(s)生成  3 molSO3(g)放出的热量为________ KJ Ⅱ 已知热化学方程式 ，利用盖斯定律回答下列问题： C(s、金刚石)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1 C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H ＝－393.5kJ·mol—1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为_______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是___________。 参考答案： Ⅰ(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量， (2)图中△H＝－198KJ·mol－1； (3) 1185KJ Ⅱ    C(s、金刚石)C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1，石墨。   略 19. （12分）。                        2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)   氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题： ⑴图中A点表示：                    _____；C点表示：                          (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”) ⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 ⑶图中ΔH＝________kJ/mol。 参考答案： ⑴图中A点表示：反应物的总能量；C点表示：生成物的总能量。 (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”) ⑵E的大小对该反应的反应热  无  (填“有”或“无”)影响。 ⑶图中ΔH＝  -