河北省邯郸市张西堡镇豆下乡中学高三化学月考试卷含解析

河北省邯郸市张西堡镇豆下乡中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表述正确的是(　　) A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1    B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 参考答案： A 2. 平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重 A、2.1 g  B、3.6 g  C、7.2 g  D、无法判断 参考答案： A 略 3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 参考答案： B 4. 下列化学用语表述正确的是（   ） A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： Ts B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. COCl2 的结构式为： D. CaO2的电子式为： 参考答案： C A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为Ts，故A错误；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C. 在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2 的结构式为：，故C正确；D. CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。 点睛：本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，注意CaO2中含有的是过氧离子，不是氧离子。 5. 有关下列图像说法正确的是（   ） A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 参考答案： B 略 6. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)。 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 参考答案： B 7. 下列说法正确的是(    ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是        A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA        B．在0℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有NA个氢原子        C．14 g氮气中含有7NA个电子        D．NA个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7∶4 参考答案： C 略 9. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（　　） 　 A． 若x=2，则p＞0.5a B． 若x=3，则p＞0.7a C． 若x=4，则p=a D． 若x=5，则p≥a 参考答案：   考点： 化学平衡建立的过程．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 根据恒温恒容的容器内，设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，参加反应的A为a，利用差量法确定二者关系，再结合x的值进行讨论判断． 解答： 解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，则：   3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大△n    3                        x﹣1    amol                     pmol 则3p=a（x﹣1），即p=a， A．若x=2，则p=a=a，故A错误； B．若x=3，则p=a=a，则p＜0.7a，故B错误； C．若x=4，则p=a，故C正确； D．若x=5，则p=a=a，则p≠a，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，题干中的信息应用和平衡计算是解题关键，题目难度中等． 　 10. 已知（l） ＝ H2O（g）；  △H 1 ＝ a kJ· （2） ＝ 2H2O（g）； △H 2 ＝ b kJ· （3）＝ H2O（l）；  △H 3 ＝ c kJ· （4） ＝ 2H2O（l）； △H 4 ＝ d kJ· 则下列关系式中正确的是 A．  a＜c ＜0           B．b＞d＞0           C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0 参考答案： C 略 11. 下列热化学方程式正确的是 A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol－1 B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8 kJ·mol－1 C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 参考答案： C 略 12. 把0.2 mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1 mol.L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列 叙述正确的是 A. B. C. D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 参考答案： AC 13. 下列关于键和键的理解不正确的是 A．键能单独形成，而键一定不能单独形成 B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键 D．气体单质中一定存在键，可能存在键 参考答案： D 略 14. 存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中            B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中 C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中                 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中 参考答案： A 15. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为                                (      ) A．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低   B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．铁的纯度越高熔点越低               D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。 （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 （4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有                     _______________ （要求写出三条）。 （5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________                  ______。 （6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________ 参考答案： （20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。 （2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O    Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O （3）盐酸    230     量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条） 90-100℃   （5）pH计（或精密pH试纸）    水浴加热     （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl↑ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学—有机化学基础] (15分) 某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含 碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为： 请回答： (1)  B中含有的官能团为                。（填名称） (2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有       （填序号）。 ①加成反应    ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应    （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需              mol Br2 。       (5) E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为         。    （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是        、