河北省邯郸市曲周第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省邯郸市曲周第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是        A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质        B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用        C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品        D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体 参考答案： A 略 2. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是                    (      ) A．反应速率：v(B)＞v(A)     B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：PB>2PA    D．平衡时Y体积分数：A＞B 参考答案： D 略 3. 下列叙述错误的是（   ） A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同　 B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： B 4. 下列离子方程式书写正确的是        A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH—     B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al++4NH3·H2O=AlO2—+4NH+4+2H2O     C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2O     D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2++HCO—3+OH—=BaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 5. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。下列有关该反应的描述正确的是 A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态 B．降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动 C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率  D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态 参考答案： A 略 6. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为        A．Cl-＞Fe2+＞I-          B． Fe2+＞I-＞Cl-                 C．I-＞Fe2+＞Cl-          D． Fe2+＞Cl-＞I- 参考答案： C 略 7. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 参考答案： D 8. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（   ） ①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 参考答案： D 9. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1         B、2：3        C、1：2         D、1：3    参考答案： A 略 10. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是       A．胶粒直径小于1nm                   B．胶粒作布郎运动    C．胶粒带正电荷                      D．胶粒不能通过半透膜 参考答案： 答案：C 11. 300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1．62 g，在该溶液中加入0．1 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为        A．0．4 mol/L                                               B．0．3 mol/L        C．0．2 mol/L                                               D．0．1 mol/L 参考答案： D 略 12. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（） Ａ．Na2O2 + H2O       Ｂ．F2 + H2O　          Ｃ．Cl2 + H2O　         Ｄ．NO2 + H2O 参考答案： 答案：B 13. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。 下列说法错误的是 A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 参考答案： C 略 14. 下列说法错误的是(　　)。 A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化 B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2 C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应 D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O 参考答案： BD 略 15. 下列有关叙述正确的是（） A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物 C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化 D．只含一种元素的物质是单质   参考答案： 答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为                             ；“滤渣A”主要成份的化学式为         。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O== 15Fe2 + +     SO42- +      。 （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                        。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是      （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                     。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 参考答案： （17分）（每空2分） （1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分）    SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分） （2）（3分）8   2    16H+（第空1分） （3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓  （化学式对2分、配平2分。或 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） （分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分） （4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）   Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。 图4 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Mg2＋ 9.6 11       （1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42已沉淀完全？答__________________。 （2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)： ①  ______________________________；②  _____________________________； （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为： ___________________________。 再进一步制取Mg (ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。 （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100.00 mL溶液。 步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。 ①步骤1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、  ___ ②写出步骤2中发生反应的离子方程式：  _______________ ③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数  __________（偏高、不变、偏低）。 参考答案： (1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。 (2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6，       过滤。 (3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ (4) 100