河北省邢台市赵庄中学高三化学月考试题含解析

河北省邢台市赵庄中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为    A．3∶4∶1               B．3∶3∶2             C．6∶7∶3             D．6∶9∶0 参考答案： A 略 2. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（     ）     A．一定有碘离子、不含氯离子    B．一定含有硝酸根离子     C．一定含有碘离子、氯离子                  D．不含铁离子和硝酸根离子 参考答案： D 略 3. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　) A．(a＋b)×63 g　　　B．(a＋b)×189 g     C．(a＋b) mol     D．(cV－) mol 参考答案： BD 略 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是(    ) A．腐蚀品           B．爆炸品          C．有毒气体      D．易燃液体 参考答案： D 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标况下，二氯甲烷为液态； B、1molSO2中含2mol氧原子； C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析； D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质． 解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有NA个氧原子时，SO2的分子个数为0.5NA个，即物质的量为0.5mol，故B正确； C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，故C错误； D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 6. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（   ） A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓ C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O  Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 参考答案： B 试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。 7. 是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）  A．与是氧元素的两种同素异形体  B．0.1mol 中所含的中子数约为个  C．2mol 的体积约为44.8L  D．的摩尔质量为36g   参考答案： 答案：B 8. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电极B连接电源正极 B. A极区电解液为LiCl溶液 C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH- D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜 参考答案： B 试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。 A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl－+2e-= Cl2↑，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。 9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是                                                              A．根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA 参考答案： C 略 11. 已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是                     A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 参考答案： AC 12. 下列物质的化学用语正确的是        A．甲烷的球棍模型：       B．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇 C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2    D．羟基的电子式 参考答案： D 略 13. 200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A．5.8　　B．11.6　　C．23.2　　D．46.4 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO— 3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO— 3 D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2— 4＋3Cl—＋H2O＋4H＋ 参考答案： C 略 15. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（  ） A．2.4 mol/（L·s）           B．0.8mol/（L·s） C．1.6 mol/（L·s）           D．0.08 mol/（L·s） 参考答案： C 解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s）， 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移     mol电子。 （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。 （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                        。 （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 I对；II对；无 C 铁属于过渡金属元素 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错；II对；无 D 铁在空气中表面生成致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 I对；II对；有 （5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。 参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下： （1）合成塔中反应的化学方程式为              ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                 。 （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）         A．过滤         B．分液             C．蒸馏             D．结晶 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括           . （3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。 (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 巳知 写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。 参考答案： （1）A、D（2分）   （2）⑤，1； ①（每空1分） 略 18. 15 分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、H2O和一种未知物质X。 (1) 写出砷(As)在元素周期表中的位置    ▲    ，比较沸点AsH3    ▲    NH3。 (2) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是    ▲