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河北省邢台市赵庄中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
参考答案:
A
略
2. 在一种酸性溶液中,存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中( )
A.一定有碘离子、不含氯离子
B.一定含有硝酸根离子
C.一定含有碘离子、氯离子
D.不含铁离子和硝酸根离子
参考答案:
D
略
3. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
A.(a+b)×63 g B.(a+b)×189 g C.(a+b) mol D.(cV-) mol
参考答案:
BD
略
4. 以下是一些常用的危险品标志,装运汽油的包装箱应贴的图标是( )
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒气体 D.易燃液体
参考答案:
D
5. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2 NA个,则阳极质量减少64 g
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A、标况下,二氯甲烷为液态;
B、1molSO2中含2mol氧原子;
C、求出丙烷的物质的量,然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析;
D、电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他金属杂质.
解答:解:A、标况下,二氯甲烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、1个SO2中含2个氧原子,故当含有NA个氧原子时,SO2的分子个数为0.5NA个,即物质的量为0.5mol,故B正确;
C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,而1mol丙烷中含8mol极性共价键,故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键,故C错误;
D、电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电,故阴极得到电子数为2NA时,阳极减少的质量不一定是64g,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
6. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A.工业上用水吸收NO2生产硝酸: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
C.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
参考答案:
B
试题解析:B中离子方程式中氨水不能拆开。
7.
是氧元素的一种稳定的核素,称为重氧。下列说法中正确的是()
A.与是氧元素的两种同素异形体
B.0.1mol 中所含的中子数约为个
C.2mol 的体积约为44.8L
D.的摩尔质量为36g
参考答案:
答案:B
8. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. A极区电解液为LiCl溶液
C. 阳极反应式为:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2,有1molLi+通过该离子交换膜
参考答案:
B
试题分析:由题意知,电解LiCl溶液制备LiOH,由于B电极生成氢气,A与B用阳离子交换膜隔开,所以B为阴极,B极区用LiOH溶液,A极区为LiCl溶液。
A. 电极B上产生氢气,所以B为阴极,B连接电源负极,A不正确:B. A极区电解液为LiCl溶液,B正确;C. 阳极反应式为2Cl-+2e-= Cl2↑,C不正确;D. 每生成1molH2,有2molLi+通过该离子交换膜,D不正确。本题选B。
9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素金属性的变化趋势,推出Al的金属性比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
参考答案:
D
略
10. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA
B.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
C.常温常压下,92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5 NA
参考答案:
C
略
11. 已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量大
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
参考答案:
AC
12. 下列物质的化学用语正确的是
A.甲烷的球棍模型: B.(CH3)3COH的名称: 2,2-二甲基乙醇
C.有18个中子的过氧化氢分子:T2O2 D.羟基的电子式
参考答案:
D
略
13. 200℃时,11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
参考答案:
C
略
14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO— 3
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO— 3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO—+Fe(OH)3=FeO2— 4+3Cl—+H2O+4H+
参考答案:
C
略
15. 在N2+3H2 2NH3的反应中,在5s中NH3的浓度变化了8mol/L.则NH3的平均反应速率( )
A.2.4 mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s)
C.1.6 mol/(L·s) D.0.08 mol/(L·s)
参考答案:
C
解:在5s中NH3的浓度变化了8mol/L.则NH3的平均反应速率V(NH3)==1.6mol/(L·s),
故选C.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。(填字母)
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错;II对;无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对;II对;有
(5)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右,正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:
(1)合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括 .
(3)在体积为2L的合成塔中,充人2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,V(H2) =______________;能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
参考答案:
(1)A、D(2分) (2)⑤,1; ①(每空1分)
略
18. 15 分)某反应中反应物与生成物有:、、、、、H2O和一种未知物质X。
(1) 写出砷(As)在元素周期表中的位置 ▲ ,比较沸点AsH3 ▲ NH3。
(2) 已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 ▲
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