河北省衡水市深县贡家台乡中学2022年高二化学测试题含解析

河北省衡水市深县贡家台乡中学2022年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 农业上用的杀菌剂波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定的比例配制而成,它能防治植物病的原因  A．石灰乳使菌体蛋白质水解            B．菌体蛋白质溶解于波尔多液 C．硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性    D．硫酸铜使菌体蛋白质溶解度减小 参考答案： C 略 2. 下列各项中，表达正确的是 A．中子数为6的碳原子符号：6C B．乙炔分子的结构简式：C2H2 C．氟的原子结构示意图 ： D．乙烯分子的球棍模型：    参考答案： D 略 3. 下列离子方程式中，正确的是      （    ）   A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-   B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O   C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑   D．金属铝溶于盐酸中：              Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 参考答案： B 略 4. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）     2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为          A．3               B．4              C．5              D．6 参考答案： D 5. 通式为CnH2n﹣2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为（　　） A．2       B．3       C．4       D．5 参考答案： B 解：烃的分子式为CnH2n﹣2，燃烧方程式为CnH2n﹣2+O2nCO2+（n﹣1）H2O，150℃水是气态，反应前后压强不变， 则1+=n+n﹣1，解得n=3， 故选B． 6. 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.l mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3 参考答案： C 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－  △H>0。下列叙述正确的是     A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低     B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变     C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低     D. 将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 略 8. 食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩尔质量126 g/mol)，以造成蛋白质含量较高的假象。假设正常奶粉中的蛋白质，其平均含氮量约16.6%，则三聚氰胺的含氮量约为正常奶粉中蛋白质平均含氮量的几倍(　  　) A．2　　            B．3　　　          C．4　　           　D．5　　　 参考答案： C 略 9. 下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　） A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 参考答案： C 考点：卤代烃简介．  分析：A．一氯甲烷是气体； B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应； C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃； D．卤代烃不一定通过取代反应制得的． 解答：解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误； B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误； C．卤代烃一定含有卤原子，故C正确； D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．故选C． 点评：本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应 10. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 参考答案： C 11. 关于919F﹣微粒叙述正确的是（　　） A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 参考答案： B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数； 【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误； B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误； C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误； D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误； 故选：B． 12. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（　　） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4 B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A 略 13. 下列说法不正确的是（     ） A. 甲烷是含氢量最高的烃         B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同     D.CH≡CH和C6H6含碳量相同 参考答案： B 略 14. 下列反应中，熵显著减少的反应是 A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g) 参考答案： A 略 15. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、下列实验操作不正确的是　　　　　　　； ①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体 ②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。 ③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。 ④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来] Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答： （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：           ； （2）试管a的作用是                   ； （3）若省去试管a，试管b中试剂为               。   参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性． （1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因． （2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？ （3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？ 参考答案： （1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒． 考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：元素及其化合物． 分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒； （3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒． 解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒； （2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒， 故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性； （3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒， 故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒． 点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀． 18. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mol （1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是： (填字母序号) 。 a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度 c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强 (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。 ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)． a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示