河北省邯郸市杨宋固乡杨宋固中学高二化学月考试题含解析

河北省邯郸市杨宋固乡杨宋固中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是   A．b＞5                           B．X只能位于第三周期   C．a+n-b+m=10或16               D．Y不可能位于第二周期 参考答案： C 略 2. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 参考答案： 略 3. 下列各组中的比值等于2:1的是 （    ） A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 参考答案： A 略 4. 某有机反应用球棍模型图示如下：   关于该反应的说法中，正确的是（    ） A. 生成物是CH3CH3    B. 生成物是CH3CH2OH C. 属于取代反应    D. 属于加成反应 参考答案： D 试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。故答案是选项D。 5. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：     3A(g)＋2B(g)  4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学平衡常数表达式是       B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大    D．增加C，B的平衡转化率不变 参考答案： D 略 7. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　) A．10种           B．9种     C．8种            D．7种 参考答案： B 略 8. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是(     ) A.H2和Cl2     B. Cu和Cl2      C. H2和O2     D. Cu和O2  参考答案： B 略 9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ） ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能 A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： B 10. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则 S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反应热△H为（    ） A．-1780KJ/moL   B．-1220 KJ/moL   C．-450 KJ/moL KJ/moL  D．+430 KJ/moL 参考答案： B 略 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸钠溶液和醋酸反应：2H+ + CO ═CO2↑+H2O B.Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH— C.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑ D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应 Mg2++4OH—+2HCO═Mg(OH)2↓+ 2CO +2H2O 参考答案： D 略 12. 对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（    ） A． m＋n＞e              B.m＋n＜e C．  正反应是吸热反应    D． 逆反应是放热反应   参考答案： A 略 13. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1.0×10-7 mol·L-1　　　　　　 B．1.0×10-6 mol·L-1       C．1.0×10-2 mol·L-1　　　　　　 D．1.0×10-12 mol·L-1 参考答案： CD 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③           B．②⑥      C．①③④⑤            D．②⑤⑥ 参考答案： B 15. “纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 A．溶液  B．乳浊液       C．悬浊液        D．胶体 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数    ▲     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      ▲     （填字母序号）。 A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由    ▲    色变成    ▲    色。 （2）滴定结果如下表所示：   若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为     ▲      。 参考答案： （1）① 偏高   ② 无影响    ③ B ④ 无  粉红（或浅红）    （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在3种有机物 ① CH2＝CH2、②、③ CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是    ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。 参考答案：  ③    ②    ① 略 18. （14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知： 2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ?mol－1         2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)      △H=－566.0 kJ?mol－1     写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：　 　　　　　　　　　　。 （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　。 a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝　　　　　。 （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　　　　　　　　（写出一种即可）。 （4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式　　　　　　　　　　　　。 （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。  NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2     2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2      ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为　　　　　　。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （14分）（每空2分） （1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s)   △H=－1377.22kJ·mol－1 （2）b　2.67或8/3 （3）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 （4）O2 + 4e－+2CO2 = 2CO32－ （5）①1∶7      ②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（1分） 略 19. 信息： 有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。    ⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。    ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。    ⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。 又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ____________，B ______________。 参考答案： A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O，