河北省邯郸市槐桥中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

河北省邯郸市槐桥中学2023年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色                                 B．能发生加聚反应 C．能与乙醇发生酯化反应                                       D．能与氢气发生加成反应 参考答案： C 略 2. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　） A．钙 B．铁 C．硅 D．碳 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，据此解答． 【解答】解：石墨烯是碳的一种单质，是由碳元素组成， 故选：D． 3. 下列叙述正确的是                                              A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得      B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂            D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 参考答案： A 略 4. 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)     A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯             B．苯和乙炔     C．1-氯丙烷和2-氯丙烷                D．甲苯和乙苯 参考答案： B 略 5. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 　A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 　B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 　C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 　D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 参考答案： D 略 6. 下列叙述不正确的是 (   ) A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 参考答案： B 略 7. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是 A．是氧化还原反应                    B．浓硫酸是还原剂 C．H2SO4表现了氧化性和酸性            D．反应中Cu发生了氧化反应 参考答案： B 试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。 考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断 8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（　　　） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子。 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子[来源:W] C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 参考答案： A 略 9. 丁香油酚的结构简式为，据此结构分析，下列说法正确的是 A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应        B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应 C．不能与金属镁反应放出H2                   D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体 参考答案： B 10. 在  分子中，处于同一平面上的原子最多有（   ） A．12个         B．14个       C．18个         D．20个 参考答案： D 略 11. X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是     A．Y是第三周期ⅦA族元素         B．非金属性：W﹥X  C．Z一定是金属元素               D．Y与W的最高正价之和为8 参考答案： B 12. 在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应： 2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（    ） A．若x=1，则P=a               B．若x=2，则P=a C．若x=3，则P=a                D．若x=4，则P=a 参考答案： B 略 13. 下列关于化学电源的说法正确的是 A．普通干电池放电之后还能再充电         B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电     D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 参考答案： D 略 14. 下列离子方程式正确的是 A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋ H2O B．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O  2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O 参考答案： D 略 15.  为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的     A．碘（I2）  B. 碘化钾(KI) C.碘酸钾(KIO3)  D.高碘酸钾(KIO4) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________，并滴加2～3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 ①滴定达到终点的标志是________。 ②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。(多选扣分) A．滴定终点时俯视读数 B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： (1)①转移　定容　摇匀 ②烧杯　药匙 (2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅　酚酞 ①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 ②0.11 mol·L－1 ③DF 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反应热△H为______________________________。 参考答案： -1220kJ/mol 略 18. 铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓)  △  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价              （填“升高”或“降低”），被              （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作       剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为         L。 参考答案： 略 19.   (18分)(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。 (2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)： ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液——0．1 mol·L-1NaHCO3溶液 ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液 (3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为              。 (4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是            。 (5)氯化铁溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                         (6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH    7 (填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                      。 参考答案：   略