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河北省邯郸市槐桥中学2023年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生加聚反应
C.能与乙醇发生酯化反应 D.能与氢气发生加成反应
参考答案:
C
略
2. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”,科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”.石墨的组成元素是( )
A.钙 B.铁 C.硅 D.碳
参考答案:
D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质,据此解答.
【解答】解:石墨烯是碳的一种单质,是由碳元素组成,
故选:D.
3. 下列叙述正确的是
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
参考答案:
A
略
4. 实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )
A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯
参考答案:
B
略
5. 在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
参考答案:
D
略
6. 下列叙述不正确的是 ( )
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
参考答案:
B
略
7. 在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.浓硫酸是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应中Cu发生了氧化反应
参考答案:
B
试题分析:A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,正确;B、硫元素的化合价降低被还原,作氧化剂,错误;C、硫酸作氧化剂,表现氧化性,同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性,正确;D、铜的化合价升高,被氧化,正确,答案选B。
考点:考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断
8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计合理的是( )
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子。
B.铂作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子[来源:W]
C.铁作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子
参考答案:
A
略
9. 丁香油酚的结构简式为,据此结构分析,下列说法正确的是
A.可以燃烧,只与溴水发生加成反应 B.可与NaOH溶液反应,也可与FeCl3溶液反应
C.不能与金属镁反应放出H2 D.可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
参考答案:
B
10. 在 分子中,处于同一平面上的原子最多有( )
A.12个 B.14个 C.18个 D.20个
参考答案:
D
略
11. X、Y、Z、W都是短周期元素,核电荷数依次增大。X和Z同主族,Y、Z、W同周期,Y的原子半径是所处周期中最大的, W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸,X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
A.Y是第三周期ⅦA族元素 B.非金属性:W﹥X
C.Z一定是金属元素 D.Y与W的最高正价之和为8
参考答案:
B
12. 在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应:
2A(g) B(g) + xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是( )
A.若x=1,则P=a B.若x=2,则P=a
C.若x=3,则P=a D.若x=4,则P=a
参考答案:
B
略
13. 下列关于化学电源的说法正确的是
A.普通干电池放电之后还能再充电
B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电
D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
参考答案:
D
略
14. 下列离子方程式正确的是
A.过量乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO== CO2↑+ H2O
B.溴乙烷在NaOH水溶液中加热: CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O
参考答案:
D
略
15. 为了消除碘缺乏病,我国政府规定在食用盐中加入一定量的
A.碘(I2) B. 碘化钾(KI) C.碘酸钾(KIO3) D.高碘酸钾(KIO4)
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有一未知浓度的食醋,某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先________,并滴加2~3滴________作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是________。
②根据上述数据,可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。(多选扣分)
A.滴定终点时俯视读数
B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
参考答案:
(1)①转移 定容 摇匀
②烧杯 药匙
(2)加入蒸馏水进行稀释,直到溶液颜色变的很浅 酚酞
①加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
②0.11 mol·L-1
③DF
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。
参考答案:
-1220kJ/mol
略
18. 铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O,其中铜元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“还原”,下同),浓H2SO4作 剂;在该反应中,若消耗了0.5 mol Cu,则标准状况下生成SO2的体积约为 L。
参考答案:
略
19. (18分)(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、1 0,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液——0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是 。
(5)氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH 7
(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为: 。
参考答案:
略
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