资源描述
河北省衡水市景县第二中学2022-2023学年高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在0.5mol Na2SO4中,含有Na+数约是
A.6.02×1023 B.3.01×1023
C.0.5 D.1
参考答案:
A
略
2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A.碘和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水
参考答案:
C
3. 已知: 3A(g)+B(g)2C(g),在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是
A的转化率%
P1(Mpa)
P2(Mpa)
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6
参考答案:
A
略
4. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置,见右下图,下列有关说法正确的是( )
A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
参考答案:
D
略
5. 下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )
参考答案:
C
略
6. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
参考答案:
BD
略
7. 将碘酒滴到切开的土豆片上,可观察到土豆片变蓝,说明土豆中含有
A.油脂 B.蛋白质 C.淀粉 D.纤维素
参考答案:
C
试题分析:土豆中含有淀粉,碘单质遇淀粉变蓝色,故C正确;
考点:碘单质的性质
8. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
A. B. C. D.
参考答案:
A
试题分析:根据实验仪器的特点,是蒸馏烧瓶的是A, B为蒸发皿,C为容量瓶,D为分液漏斗,故选项A正确。
9. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解得丙氨酸和氨基酸X,则X分子组成可能是
A.C3H7NO3 B.C5H9NO4 C.C5H11NO5 D.C5H7NO4
参考答案:
B
10. 将有机物的混合物在一定条件下反应:( )
①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚;
②乙二醇与乙酸酯化得酯;
③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽;
④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是
A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D.③①②④
参考答案:
D
略
11. 下列有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质有影响的是:( )
A.甲苯的反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
参考答案:
B
略
12. 埋在地下的自来水管,在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A.在含有铁元素的较多的酸性土壤中 B.在潮湿、疏松的土壤中
C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后,再埋入不透气的土壤中
D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后,再埋入潮湿、疏松的土壤中
参考答案:
C
略
13. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含H+的溶液中: Na+、Cl-、NO3-、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13 mol/L溶液中: Na+、K+、SO42-、Br-
C.Na2CO3溶液中: H+、 K+、Cl-、Ca2+
D.pH=12的溶液中: Na+、Al3+、NO3-、I-
参考答案:
B
略
14. 某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ag+ B. SO42﹣ C. CH3COO﹣ D. Mg2+
参考答案:
D
试题分析:根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.A.Ag+与Cl﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.CH3COO﹣与H+反应生成醋酸,不能大量共存,故C错误;D.Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应,可大量共存,故D正确.故选D.
15. 对下列过程的熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中:ΔS>0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0
C.水蒸气变成液态水:ΔS>0
D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0
参考答案:
C
水蒸气变成液态水是熵减小的过程。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响;[来
(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:
请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
参考答案:
2 0.75 mol·L-1 0.0625 mol·L-1·min-1 (1)
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
(2)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K-1,溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)-1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
参考答案:
(1) CH3COOH的中和热,ΔH=-53.3 kJ·mol-1 (2)a c d
略
18. 已知在柑橘、柠檬等水果中含有NB酸,且已知NB酸中只含C、H、O三种元素。
.现对该物质进行研究,以测得其结构。
(1)取NB酸38.4g,在氧气中完全燃烧,产生CO2和H2O分别为52.8 g和14.4 g,通过计算,可获得NB酸的实验式为____________。
(2)进行质谱分析,可获得NB酸的相对分子质量为192,则其分子式为____________。
(3)利用____________光谱 分析可知NB酸分子中含有—COOH和—OH。
(4)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰,其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息,写出NB酸的结构简式__________________________________。
参考答案:
(1)C6H8O7 (2)C6H8O7 (3)红外光谱 (4)
略
19. (10分)乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2中C22﹣与O22+、N2互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1mol O22+中含有的π键数目为 个.
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式为 .
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 、 .
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣数目为 .
参考答案:
(1);2NA;
(2)1s22s22p63s23p63d10;
(3)sp;sp2;
(4)4.
考点:晶胞的计算;原子核外电子排布;“等电子原理”的应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
分析:(1)根据等电子体的结构相似,故O22+的电子式与C22﹣的电子式相似;根据三键中有2个π键来计算;
(2)根据Cu为29号元素,根据电子排布式的书写方法来解答;
(3)丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N)中的C分别形成2个δ键和3个δ键,故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化;
(4)晶胞的一个平面的长与宽不相等,所以1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个,而不是6个.
解答:解:(1)根据等电子体原理可知,O22+的电子式 ,在1个O22+含有2个π键,故1 mol O22+中,含有2NA个π键,
故答案为:;2NA;
(2)Cu为29号元素,要注意3d轨道写在4s轨道的前面,同时还有就是它的3d结构,Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,
故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(3)丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N)中的C分别形成2个δ键和3个δ键,故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化;
故答案为:sp;sp2;
(4)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息,
故答案为:4.
点评:本题考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型等知识的掌握和应用能力,难度中等.
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索