河北省衡水市景县第二中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

河北省衡水市景县第二中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在0．5mol Na2SO4中，含有Na＋数约是  A．6．02×1023                       B．3．01×1023   C．0．5                             D．1 参考答案： A 略 2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是     A．碘和乙醇       B．丙醇和乙二醇  C．溴苯和水      D．甘油和水 参考答案： C 3. 已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 A的转化率% P1（Mpa） P2（Mpa） 200℃ 89.7 76.3 600℃ 83.8 71.6   参考答案： A 略 4. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（　　　） A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色　 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 　C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 　D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 参考答案： D 略 5. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　) 参考答案： C 略 6. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ） A．该温度高于25℃           B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 参考答案： BD 略 7. 将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有 A．油脂   B．蛋白质   C．淀粉    D．纤维素 参考答案： C 试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确； 考点：碘单质的性质 8. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（     ） A.     B.     C.     D. 参考答案： A 试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A， B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。 9. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是        A．C3H7NO3             B．C5H9NO4                    C．C5H11NO5                   D．C5H7NO4 参考答案： B 10. 将有机物的混合物在一定条件下反应：（    ） ①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚； ②乙二醇与乙酸酯化得酯； ③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽； ④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是 A. ①②③④    B. ④③②①      C. ③②④①       D.③①②④ 参考答案： D 略 11. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（   ） A．甲苯的反应生成三硝基甲苯    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰    D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 参考答案： B 略 12. 埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是 A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中       B．在潮湿、疏松的土壤中 C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中 D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中 参考答案： C 略 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ） A．含H＋的溶液中：                    Na＋、Cl－、NO3－、SO32－ B．c(H＋)=1.0×10－13  mol/L溶液中：       Na+、K＋、SO42－、Br－ C．Na2CO3溶液中：      H＋、 K＋、Cl－、Ca2＋ D．pH=12的溶液中：     Na＋、Al3＋、NO3－、I－ 参考答案： B 略 14. 某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． Ag+      B． SO42﹣      C． CH3COO﹣      D． Mg2+ 参考答案： D 试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D． 15. 对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　) A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0 C．水蒸气变成液态水：ΔS>0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0 参考答案： C 水蒸气变成液态水是熵减小的过程。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来 （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 ②       ③       ④       (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：   请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 参考答案： 2　0.75 mol·L－1　0.0625 mol·L－1·min－1　（1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度／mol·L-1 实验目的 ①    (Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④  ② 298 粗颗粒 1.00  ③ 308 粗颗粒 2.00  ④ 298 细颗粒 2.00  （2） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。 (1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。 (2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是        a．实验装置保温、隔热效果差  b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 参考答案： (1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　（2）a c d 略 18. 已知在柑橘、柠檬等水果中含有NB酸，且已知NB酸中只含C、H、O三种元素。 .现对该物质进行研究，以测得其结构。 (1)取NB酸38.4g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为52.8 g和14.4 g，通过计算，可获得NB酸的实验式为____________。 (2)进行质谱分析，可获得NB酸的相对分子质量为192，则其分子式为____________。 (3)利用____________光谱 分析可知NB酸分子中含有—COOH和—OH。 (4)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出NB酸的结构简式__________________________________。   参考答案： (1)C6H8O7  (2)C6H8O7  (3)红外光谱  (4)   略 19. （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔． （1）CaC2中C22﹣与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　；1mol O22+中含有的π键数目为　   　个． （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为　　． （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　 　、　  　． （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣数目为　 　．   参考答案： （1）；2NA； （2）1s22s22p63s23p63d10； （3）sp；sp2； （4）4． 考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 分析：（1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22﹣的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算； （2）根据Cu为29号元素，根据电子排布式的书写方法来解答； （3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化； （4）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个． 解答：解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个π键， 故答案为：；2NA； （2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10， 故答案为：1s22s22p63s23p63d10； （3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化； 故答案为：sp；sp2； （4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息， 故答案为：4． 点评：本题考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型等知识的掌握和应用能力，难度中等．