河北省秦皇岛市秦港教育培训中心职业中学2023年高二化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市秦港教育培训中心职业中学2023年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列符号正确的是 A．2d            B．3p       C．3f           D．1p 参考答案： B 略 2. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是                            （     ） A．浓硫酸与水      B. 生石灰与水     C. 熟石灰与水      D. 氯化钠与水 参考答案： B 略 3. 可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 A．B和C可能都是固体        B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体    D．B和C可能都是气体 参考答案： CD 略 4.  准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（   ） A. 25ml量筒                     B. 25ml酸式滴定管  C. 25ml碱式滴定管               D. 有刻度的50ml烧杯 参考答案： B 略 5. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A．  B．   C．CH2= CHCH3    D． 参考答案： C 略 6. 下列过程一定释放能量的是（   ） A．化合反应     B．分解反应      C．原子构成分子     D．分子拆成原子 参考答案： Q 略 7. 某化学反应其△H= —122 kJ/mol，?S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行                                             (    )     A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行 参考答案： A 略 8. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是 ①PVC塑料属于高分子材料　   ②使用的有机助剂有毒　③含氯的化合物不一定有毒　 ④在高温下会分解出有毒物质 A．①②        B．③④         C．②④       D．①③ 参考答案： C 略 9. 下列过程中，属于化学变化的是 A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水 C．干冰气化                     D．铁锅生锈 参考答案： D 考点：物理变化与化学变化的区别与联系． 分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答． 解答：解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误； B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误； C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大． 10. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 参考答案： D 略 11. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是        A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　 △H=-890kJ·mol-1        B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 　△H=+890kJ·mol-1        C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） 　△H=-890kJ·mol-1        D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l） 　 △H=-890kJ·mol-1 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是                                                          A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇         B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖           C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯        D．和    互为同系物 参考答案： C 略 13. 下列说法不正确的是（   ） A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 参考答案： C 14. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　） A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质．  专题：有机物的化学性质及推断． 分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量． 解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确； B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误； C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确； D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确． 故选B． 点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析 15. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 A．不同种离子    B．不同种分子   C．不同种原子     D．一种离子和一种分子 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：   环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水 环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982   *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                            。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                                         。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是                 （填字母）。 ②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需               。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是                                   。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有        种不同化学环境的氢原子。 参考答案： （1）①缓慢滴加（1分）     ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分） （2）①c d b a （2分）    ②分液漏斗（1分）   ③增加水层的密度，有利于分层（2分）   （3）3（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题． （1）甲装置是    （填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是     ，Zn极的电极反应式为                  ． （2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是           ． （3）乙装置中Fe极的电极反应式为        ，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为                ． 参考答案： （1）原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+； （2）a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大； （3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol． 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：（1）多池相连含最活泼金属的电极是原电池，其它是电解池，由此分析解答； （2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色； （3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子． 解答：解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+； （2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大； （3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，Fe极增重0.64g，即生成0.01mol铜转移0.02mol电子，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol． 点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大． 18. 电浮选凝