河北省邯郸市南徐村乡徐村中学高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市南徐村乡徐村中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．热稳定性：HF>H2O>NH3          B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷            D．熔点：CsCl>SiO2>CO2 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是 A. 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>2w1（氨水的密度比纯水的小） B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 参考答案： A 略 3. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是   参考答案： 略 4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用 0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗 C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气 参考答案： D 略 5. 在反应8NH3 + 3Cl2 ＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为: A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3 参考答案： D 6. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是 A．CO2和SiO2       B．S和P         C．Na2O2和H2O2    D．C6H6和C6H5Br 参考答案： D 略 7. 下列实验操作中正确的是 A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下 C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是   A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质    B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸   C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物   D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应 参考答案： 略 9. 有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是 A.①②                                                            B.①③④ C.②③④                                                               D.①②③④ 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应 D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 参考答案： C 略 11. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4     参考答案： A 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是(     )   参考答案： C 略 13. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是： A．实验室制氨气 B．测定盐酸浓度 C．从食盐中提取NaCl D．石油的分馏   参考答案： A 14. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （    ）     A．NaOH    B．Ca（OH）2    C．NaHCO3   D．NaCl 参考答案： C 略 15. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA B．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                          （2）装置中干燥管B的作用是                                   （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果             (填偏高、偏低或不变) （4）步骤⑤的目的是                                            （5）步骤⑦的目的是                                            （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                             （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。                                                       参考答案： （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）×100％ （7）答案略。 （1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2的都被碱石灰吸收了。 （6）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑         106 g                4 g       m（Na2CO3）              d－b） g 所以，Na2CO3的质量分数为：×100%=×100% （7）该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、 H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。                A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：     已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl （1）A的分子式是             ，A分子中的官能团名称是        。 （2）B和G的结构简式分别是              ______、                  __。 （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________________                                                          。 （4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：     ____________                       、                          __________。 （5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种      ______。 参考答案： （1）C5H8O2       醛基 （2）               HOOCCH2CH2CH2CH2OH                              水浴加热 （3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O （4）     （5）3     （CH3）2C（COOH）2   18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。 （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。 （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。 （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。 A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键         D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化 （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：   熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2X 187 202 2.6 H2Y2 272 423 以任意比互溶 H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                               、                     。 （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。                参考答案： 19. 下列两幅谱