广东省揭阳市下砂中学高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市下砂中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质互为同分异构体的是（    ） A. CO与CO2    B. S2与S8 C. 11H和21H    D. 参考答案： D 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。 A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C. 11H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。 2. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧 A．①②⑤            B．①③⑤            C．②③④            D．①②③ 参考答案： A 略 3. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A．500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 NA B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子 C．1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/L D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol/L 参考答案： A 略 4. 下列变化一定为化学变化的是 A. 氢氧化钠固体潮解    B. 碳酸钠晶体风化    C. 碘升华    D. 制备蒸馏水 参考答案： B 5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 参考答案： D 分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O22CuO  CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途径③的反应方程式式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，据此可解答。 详解：A、根据途径①的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误； B、由途径③的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误； C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③，所以C错误； D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径①与途径②相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径③消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径②消耗硫酸量少，又不产生污染性气体，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。 6. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（    ） A．制新农药        B．制半导体材料 C．制新医用药物    D．制高温合金 参考答案： B 略 7. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(    )  ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强  A．①②③④       B．②③④⑤       C．①②③      D．②③④ 参考答案： C 略 8. 下列化学用语使用正确的是（  ） A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图：    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 参考答案： B 9. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为 A.3:1        B.1:3       C.3:2       D.4:1 参考答案： A 10. 直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：                                                                                   　　若用通式表示这一系列化合物，其通式应为： 　　A．CnH2n-6                        　　　 B．C6n+4H2n+6  　　C．C4n+6H2n+6                             D．C2n+4H6n+6 参考答案： B 11. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　） A．mol/L  B． mol/L C． mol/L D． mol/L 参考答案： A 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度． 【解答】解：将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为=mol． 氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g． 所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g． 所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L． 所以溶液浓度为=mol/L． 故选：A． 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算． 12. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是 A、  Na、Mg、Al的还原性依次增强 B、  HF、HCl、HBr的稳定性依次增强 C、  H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强 D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 参考答案： C 略 13. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4          B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2    D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 参考答案： D 略 14. 下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是 A. Na+  B. F2  C. Fe2+  D. Cl－ 参考答案： C 【分析】 当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。 【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确； B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确； C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确； D. Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确； 答案选C。 15. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是       A．氧化性：ClO－>I2>SO B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实 验仪器有：量筒  、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管    （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。 （2）实验时需用的仪器还有                                。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是      (填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。 D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。 E．未洗涤量取浓硫酸的量筒 F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）               ，（2）                   ，（3）                                  ． 最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是             ，体积是           L． 参考答案： 3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a． 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题：元素及其化合物． 分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答． 解答：解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol﹣0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2． 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2N