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广东省揭阳市下砂中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质互为同分异构体的是( )
A. CO与CO2 B. S2与S8
C. 11H和21H D.
参考答案:
D
同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,以此来解答。
A.CO与CO2分子式不同,故A错误;B.S2与S8分子式不同,故B错误;C. 11H和21H为同位素,故C错误;D.分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确。
2. 下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
参考答案:
A
略
3. NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子
C.1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/L
D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 mol/L
参考答案:
A
略
4. 下列变化一定为化学变化的是
A. 氢氧化钠固体潮解 B. 碳酸钠晶体风化 C. 碘升华 D. 制备蒸馏水
参考答案:
B
5. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mL
C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②=③
D. 与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
参考答案:
D
分析:物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品,同时符合原子利用率高,无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,途径②的反应方程式式为2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,途径③的反应方程式式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,据此可解答。
详解:A、根据途径①的离子方程式可知,H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故A错误;
B、由途径③的化学方程式可得,制备16g硫酸铜即0.1mol,需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol,所以B错误;
C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜,参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③,所以C错误;
D、根据反应方程式可知,制取等量的硫酸铜,途径①与途径②相比,在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸,并生成污染性气体NO,途径③消耗硫酸最多,并产生污染性气体SO2,只有途径②消耗硫酸量少,又不产生污染性气体,所以途径②更好地体现了绿色化学思想,故D正确。本题答案为D。
6. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物 D.制高温合金
参考答案:
B
略
7. 在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
参考答案:
C
略
8. 下列化学用语使用正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型: B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
参考答案:
B
9. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45,则天然氯元素中和的原子数目之比约为
A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1
参考答案:
A
10. 直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:
若用通式表示这一系列化合物,其通式应为:
A.CnH2n-6 B.C6n+4H2n+6
C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+6
参考答案:
B
11. 将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A.mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
参考答案:
A
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量,再根据m=nM计算氯化氢质量,溶液的质量=1000g+m(HCl),结合密度求出溶液的体积,根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度.
【解答】解:将标准状况下的V L HCl(气)的物质的量为=mol.
氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g.
所以溶液质量为1000g+g=(1000+)g.
所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L.
所以溶液浓度为=mol/L.
故选:A.
【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解,难度不大,正确判断溶液的体积是解本题的关键,注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积.也可计算质量分数,利用c=计算.
12. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是
A、 Na、Mg、Al的还原性依次增强
B、 HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强
D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
参考答案:
C
略
13. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2
D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2
参考答案:
D
略
14. 下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是
A. Na+ B. F2 C. Fe2+ D. Cl-
参考答案:
C
【分析】
当一种元素处于最高价时,只具有氧化性;当一种元素处于最低价时,只具有还原性;当一种元素处于中间价态,既具有氧化性,又有还原性。
【详解】A. Na+处于最高价态,只有氧化性,A不正确;
B. F2处于最高价态,只有氧化性,B不正确;
C. Fe2+处于中间价态,既可以被氧化为Fe3+,又可以被还原为Fe,既具有氧化性,又有还原性,C正确;
D. Cl-处于最低价态,只有还原性,D不正确;
答案选C。
15. 某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A.氧化性:ClO->I2>SO
B.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若实
验仪器有:量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时需用的仪器还有 。
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。
D.将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入烧杯中,再加水稀释。
E.未洗涤量取浓硫酸的量筒
F.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器:饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2,发生反应的化学方程式是(1) ,(2) ,(3) .
最后用排水法收集残余气体,收集到的气体是 ,体积是 L.
参考答案:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O;2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;O2;0.25a.
考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
专题:元素及其化合物.
分析:假定为3amolNO2,通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成amolNO和2amolHNO3,再发生反应:HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O,生成2amolCO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为amolNO、2amolCO2,气体通过过氧化钠,发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2,从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2,最后用排水法收集,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,据此计算解答.
解答:解:假定为3amolNO2,通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成amolNO、2amolHNO3,再发生反应:HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O,生成2amolCO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为amolNO、2amolCO2,气体通过过氧化钠,发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,生成amolO2,再发生反应2NO+O2=2NO2,amolNO消耗0.5amolO2,生成amolNO2,故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2,最后用排水法收集,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,amolNO2消耗O2为amol×=0.25mol,故最终剩余的氧气为0.5amol﹣0.25amol=0.25amol,体积之比等于物质的量之比,故最终收集到的气体是0.25a的O2.
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O;2CO2+2Na2O2═2N
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