河北省石家庄市行唐县第四中学高一化学联考试卷含解析

河北省石家庄市行唐县第四中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸 B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液 C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液 D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断； B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL； C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质； D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关． 【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误； C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误； D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确； 故选D． 　 2. 下列递变情况中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大 D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强 参考答案： C 3. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是 A. 由图可知X中可能存在Fe2O3    B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3 C. 1.92g固体成分为Cu    D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量 参考答案： A A.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160g Fe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。 4. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性  ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是 A、Cl2         B、SO2              C、NaClO        D、KMnO4 参考答案： C 5. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是             A．A和 B一定是同分异构体           B．A和B不可能是同系物    C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似 参考答案： C 6. 下列离子方程式书写正确的是（     ）。 A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+ OH—HCO3- B. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++ OH— H2O    D. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋ CO2↑ + H2O 参考答案： A 略 7. 下列仪器常用于物质分离的是（    ） A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥ 参考答案： B 略 8. 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2 B．由X→Z反应的ΔH>0 C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 D．升高温度可提高X→Z的反应速率 参考答案： D 试题分析：A．由X→Y反应的ΔH=E3?E2，A错误；B．由X→Z反应的ΔH= E1?E2<0，B错误；C．物质能量的高低与物质所处的状态还有关，C错误；D．温度升高化学反应速率加快，D正确，答案选D。 9. 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是 A. 该反应中，化学能只转变为热能 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量 参考答案： B 【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误； B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确 C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误； D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。 答案选B。 10. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是     A. B＞A＞C              B. C＞A＞B        C.A＞B＞C         D.C＞B＞A 参考答案： A 11. 由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是(　　) A、Fe、Mg        B、Fe、Al        C、Fe 、Zn       D、Fe、Cu 参考答案： B 略 12. 燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为 A．1mol             B．2mol           C．4mol         D．6mol 参考答案： C 略 13. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　） A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比． 【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同， 假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知： n（NaCl）=1mol， n（MgCl2）=mol， n（AlCl3）=mol， 溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比， 所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：： =6：3：2，故选D． 　 14. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是                         (     )   A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化  C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化   D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 参考答案： C 略 15. 下列物质中含氮量最高的是 　 A．硫铵　　　　 B．碳铵　　　　 C．硝铵　　　　 D．尿素 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。 （1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下： 猜想 实验步骤 现象及结论 此气体可能是____ _________________________ ________________________ ____________ _____________ __ 产生此气体的化学方程式可能是___________________________. ②想制取该气体，采用的发生装置可选用如下图中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。   ③若右图是收集该气体的装置， 气体由         端（填“a”或“b”）导入。 (2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式______             只须写一种）。 参考答案： （1）①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)]；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气）； 2H2O2 2H2O +O2↑（或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑）；② B；  ③若上填O2或CO2则填a或H2则填b； （2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外）。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （3分）分别用一种最佳化学试剂，把