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河北省石家庄市行唐县第四中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水,可配成1mol?L﹣l的稀盐酸
B.将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合,可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液
C.将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配成1mol?L﹣1的NaOH溶液
D.将0.1molNaCl配成100mL溶液,从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1
参考答案:
D
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】A.标况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,1molHCl溶于1L水,溶于体积大于1L,根据c=判断;
B.浓硫酸密度大于水,100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL;
C.容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液,不能溶解、稀释药品,NaOH溶于水放热,溶液有热胀冷缩性质;
D.溶液浓度具有均一性,溶液浓度与体积大小无关.
【解答】解:A.标况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,1molHCl溶于1L水,溶于体积大于1L,根据c=知,溶液浓度小于1mol/L,故A错误;
B.浓硫酸密度大于水,100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL,则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L,故B错误;
C.容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液,不能溶解、稀释药品,NaOH溶于水放热,溶液有热胀冷缩性质,将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度线,冷却至室温后溶液体积小于100mL,则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L,故C错误;
D.溶液浓度具有均一性,溶液浓度与体积大小无关,所以将0.1molNaCl配成100mL溶液,从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1,故D正确;
故选D.
2. 下列递变情况中不正确的是
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱
B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强
C.C、N、O原子序数依次增大,原子半径依次增大
D.Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强
参考答案:
C
3. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法不正确的是
A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3
C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
参考答案:
A
A.取混合物10.4g,向其中加入过量的HCl,得到的溶液显蓝色,说明溶液中含有CuCl2,原固体中有Cu,由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边,所以不能与酸发生反应,金属氧化物会发生反应,产生的盐与Cu发生反应,反应方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,然后发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,一定存在氧化铁,A错误;B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g,说明该固体是Cu,因此二氧化硅的质量是3g;在原固体中Fe2O3不足量,不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+;含有SiO2质量是3g;由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应,实际溶解的质量是4.0g>3.0g,说明含有Al2O3;B正确;C.根据以上分析可知C正确;D.在10.4g固体中含有SiO23g;含有Al2O3的质量是4g-3g=1g;在加入酸溶解的质量(10.4—4.92)g=5.48g中,含有Al2O31g;则其余4.48g是Fe2O3和Cu,根据方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得关系式:Fe2O3~Cu。160g Fe2O3对应64gCu,现在溶解质量是4.48g,因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g,D正确。答案选A。
4. “5.12汶川大地震”后,消毒尤为重要,其中常用的消毒剂为“84”消毒液,市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述: ①本品为无色溶液,呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服
则其有效成份可能是
A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4
参考答案:
C
5. A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是
A.A和 B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似
参考答案:
C
6. 下列离子方程式书写正确的是( )。
A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应:CO2+ OH—HCO3-
B. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++ OH— H2O
D. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: CO32-+ 2H+ CO2↑ + H2O
参考答案:
A
略
7. 下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
参考答案:
B
略
8. 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E5?E2
B.由X→Z反应的ΔH>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率
参考答案:
D
试题分析:A.由X→Y反应的ΔH=E3?E2,A错误;B.由X→Z反应的ΔH= E1?E2<0,B错误;C.物质能量的高低与物质所处的状态还有关,C错误;D.温度升高化学反应速率加快,D正确,答案选D。
9. 对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中正确的是
A. 该反应中,化学能只转变为热能
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
参考答案:
B
【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能,还转化为光能,A错误;
B. 该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,B正确
C. 该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,C错误;
D. 该反应是放热反应,断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量,D错误。
答案选B。
10. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A. B>A>C B. C>A>B C.A>B>C D.C>B>A
参考答案:
A
11. 由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L(标准状况),此混合物可能是( )
A、Fe、Mg B、Fe、Al C、Fe 、Zn D、Fe、Cu
参考答案:
B
略
12. 燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为
A.1mol B.2mol C.4mol D.6mol
参考答案:
C
略
13. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量的AgNO3,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:2
参考答案:
D
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,根据化学式计算物质的量,进而计算物质的量浓度之比.
【解答】解:解:分别加入足量的硝酸银溶液,Cl﹣沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,
假设n(Cl﹣)=1mol,根据物质的化学式可知:
n(NaCl)=1mol,
n(MgCl2)=mol,
n(AlCl3)=mol,
溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,
所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1:: =6:3:2,故选D.
14. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
参考答案:
C
略
15. 下列物质中含氮量最高的是
A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.尿素
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生,研究分析某两瓶无标签的试剂,只知道一瓶是固体,另一瓶是液体,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。
(1)①此气体是什么物质(只写出其中可能的一种)?验证它的实验方案如下:
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体可能是____
_________________________
________________________
____________
_____________
__
产生此气体的化学方程式可能是___________________________.
②想制取该气体,采用的发生装置可选用如下图中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。
③若右图是收集该气体的装置,
气体由 端(填“a”或“b”)导入。
(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,请写出产生它的化学方程式______ 只须写一种)。
参考答案:
(1)①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)];将带火星的木条插入试管中,木条复燃,则证明是氧气;(或将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵一会儿,点燃此气体,能燃烧,产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声,则证明是氢气);
2H2O2 2H2O +O2↑(或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑);② B;
③若上填O2或CO2则填a或H2则填b;
(2)上述气体中的任一种的方程式均可(已填的除外)。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
(3分)分别用一种最佳化学试剂,把
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