河北省秦皇岛市深河乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河北省秦皇岛市深河乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（       ） A．H2O的热稳定性比H2S大            B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C．水在常温下是液体，而H2S是气体    D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 参考答案： C 略 2. 下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 略 27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(     ) A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b ≥80y (1－a /3) 参考答案： AD 略 4. 下列化学用语错误的是 A．氨分子的结构式：     B.二氧化碳的电子式： C. Mg2+结构示意图：       D．乙烯的最简式： CH2 参考答案： B 5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 参考答案： C 略 6. 下列物质酸性最强的是 A、CH3COOH  B、CH2ClCOOH   C 、CHCl2COOH  D、CCl3COOH 参考答案： D 略 7. 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 A．NH4＋     B．Al    C．HCO3一 D．SO2 参考答案： B 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 　　A．氨水应密闭保存，放置于低温处 　　B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 　　C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 　　D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 参考答案： B 9. 下列无色溶液中能大量共存离子组的是                               A．Cu2+、C1-、SO42-、K+            B．K+、OH-、HCO3-、Na+ C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+            D．Ag+、NO3-、Cl-、K+ 参考答案： C 10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①  CH3COONa与HCl； ② CH3COONa与NaOH  ③ CH3COONa与NaCl   ④ CH3COONa与NaHCO3    下列各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>①                    B． c(CH3COOH):①>④>③>② C．c(CH3COO-)：②>④>③>①           D．溶液中c(H+):①>③>②>④ 参考答案： C 略 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1   图2   图4   图3     A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol 参考答案： D 略 12. 已知热化学方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是                                                      A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量 B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化     参考答案： D 13. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，随后的27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走；从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是 A、 B、 C、                         D、 参考答案： D 14. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是              电池          电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成1molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ D Pb电极反应质量不变 Pb电极反应质量不变 参考答案： B 略 15. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(    ) A.①③                    B.①④                        C.②③                    D.③④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。    （1）写出装置A中制取 CO2的离子方程式：                                  。  （2）装置B中最适宜的试剂是           溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。 （3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的     会干扰试验（填分子式）。 （4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置           与           之间连下图所示的           装置（填序号）。 参考答案： （1）略，（2）饱和碳酸氢钠溶液，（3）H2    （4）D   E   4 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应 化合物II可由以F合成路线获得： (1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应 (2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。 (3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式   ________________________________________________________. (4)有关化合物II说法正确的是________________     A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2     B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色     C．化合物II难溶于水     D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为 (5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.     (6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的 结构简式为_________________________________. 参考答案： 18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒． 解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：， 答：原电池图为； （2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁； （3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁； （4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等． 19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。 （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度