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河北省秦皇岛市深河乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A.H2O的热稳定性比H2S大 B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.水在常温下是液体,而H2S是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
参考答案:
C
略
2. 下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
参考答案:
D
略
27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b ≥80y (1-a /3)
参考答案:
AD
略
4. 下列化学用语错误的是
A.氨分子的结构式: B.二氧化碳的电子式:
C. Mg2+结构示意图: D.乙烯的最简式: CH2
参考答案:
B
5. 实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
参考答案:
C
略
6. 下列物质酸性最强的是
A、CH3COOH B、CH2ClCOOH C 、CHCl2COOH D、CCl3COOH
参考答案:
D
略
7. 粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是
A.NH4+ B.Al C.HCO3一 D.SO2
参考答案:
B
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存,放置于低温处
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
参考答案:
B
9. 下列无色溶液中能大量共存离子组的是
A.Cu2+、C1-、SO42-、K+ B.K+、OH-、HCO3-、Na+
C.Ca2+、HCO3-、C1-、Na+ D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
参考答案:
C
10. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
① CH3COONa与HCl; ② CH3COONa与NaOH ③ CH3COONa与NaCl ④ CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① B. c(CH3COOH):①>④>③>②
C.c(CH3COO-):②>④>③>① D.溶液中c(H+):①>③>②>④
参考答案:
C
略
11. 下列图示与对应的叙述相符的是
图1
图2
图4
图3
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
参考答案:
D
略
12.
已知热化学方程式:H=—QkJ·mol—1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
参考答案:
D
13. 2008年9月25日,“神七”成功飞天,随后的27日,宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走;从此,中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是
A、
B、
C、
D、
参考答案:
D
14. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2,对该电解过程,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
D
Pb电极反应质量不变
Pb电极反应质量不变
参考答案:
B
略
15. 某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (7分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题。
(1)写出装置A中制取 CO2的离子方程式: 。
(2)装置B中最适宜的试剂是 溶液(符合:既除去杂质气体又生成CO2)。
(3)必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是:水蒸气与黑色固体高温下反应生成的
会干扰试验(填分子式)。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在上图中装置
与 之间连下图所示的 装置(填序号)。
参考答案:
(1)略,(2)饱和碳酸氢钠溶液,(3)H2
(4)D E 4
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一,如反应
化合物II可由以F合成路线获得:
(1) Heck反应的反应类型是____反应;V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________,1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。
(3)若化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B.化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.化合物II难溶于水
D.化合物II分子问聚合,反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:3,VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应,反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案:
18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+(aq)+Fe(s)
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图
(2)注明原电池的正极和负极
(3)注明外电路中电子的流向
(4)写出两个电极上的电极反应.
参考答案:
(1)原电池图为;
(2)负极是锌,正极是铁;(3)电子从锌流向铁;(4)正极电极反应式:Fe2++2e﹣=Fe,负极电极反应式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:根据电池反应式知,该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极,因为有盐桥,正极可以是铁,锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液,一般用硫酸锌溶液,铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液,一般用硫酸亚铁溶液,电子从负极沿导线流向正极,书写电极反应式时,注意电子守恒.
解答:解:(1)根据电池反应式知,该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极,因为有盐桥,正极可以是铁,锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液,一般用硫酸锌溶液,铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液,一般用硫酸亚铁溶液,装置图为:,
答:原电池图为;
(2)负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,所以负极为锌,正极为铁,答:负极是锌,正极是铁;
(3)外电路中,电子从负极流向正极,从锌流向铁,答:电子从锌流向铁;
(4)负极上锌发生氧化反应,电极反应式为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,正极电极反应式为:Fe2++2e﹣=Fe,答:正极电极反应式:Fe2++2e﹣=Fe,负极电极反应式:Zn﹣2e﹣=Zn2+.
点评:本题考查了原电池的设计,根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液,明确元素化合价变化是解本题关键,原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容,难度中等.
19. 为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。
(2)滤液中含钒的主要成分为______________(填化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ______________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度
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