河北省衡水市南京堂中学高二化学模拟试卷含解析

河北省衡水市南京堂中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： BD 2. 下列说法不正确的是(　 　) A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 参考答案： C 略 3. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨 电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(    ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色   D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 参考答案： D 略 4. 某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是 A. 3, 3 -二甲基丁烷     B. 2, 2 -二甲基丁烷  C. 2 –乙基丁烷         D. 2, 3, 3 –三甲基丁烷 参考答案： B 5. 5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5（苯基）、－COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（    ）    A．4种        B．5种        C．6种        D．7种 参考答案： B 略 6. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点   Na Cu Al Fe 熔点（0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（0C） 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是(    )                                            A.Cu和Al       B.Fe和Cu       C.Fe和Na      D.Al和Na 参考答案： D 略 7. 下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．甲苯         B．C3H6      C．C5H12      D．C2H4 参考答案： D 8. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是 A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多 C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D．长期饮用纯净水有利于身体健康 参考答案： C 略 9. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－) C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－) 参考答案： C 10. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol； ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol； ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。 下列判断正确的是(　　) A．酒精的燃烧热为Q3kJ B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 参考答案： B 略 11. 下列物质中，属于分子晶体的是(　　) ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸 A．②④⑤                B．①②④ C．②③④⑤              D．①②③⑤ 参考答案： A 略 12. 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色              B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应            D．b中铝条附近有气泡产生 参考答案： B 13. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（） A．+HNO3+H2O；取代反应 B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应 C．CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl；加成反应 D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应 参考答案： B 考点：取代反应与加成反应；化学基本反应类型． 分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应， 断开不饱和双键或三键生成饱和单键的反应属于加成反应， 加氧或去氢的有机反应为氧化反应，据此解答即可． 解答：解：A、苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A正确； B、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故B错误； C、乙烯与氯化氢生成一氯乙烷，不饱和双键变成饱和单键，属于加成反应，故C正确； D、乙醇与氧气催化氧化生成乙醛属于氧化反应，故D正确， 故选B． 点评：本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题目难度不大． 14. 进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不正确的是        A．                  B．                C． D． 参考答案： B 15. 实验中发生下列事故，处理方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 Ａ　钠着火用泡沫灭火器扑灭 Ｂ　苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗 Ｃ　皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗 Ｄ　酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　 　与盐酸反应最剧烈，　 　与盐酸反应的速度最慢；　 　与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　           　． Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器B的名称为　   　，干燥管D的作用为防止　   　． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　   　的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　        　的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　        　溶液的洗气瓶．   参考答案： Ⅰ（1）钾；铝；铝；  （2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣； Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH； （5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验． 专题：实验设计题． 分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小； （2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式； （3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应； （5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液． 解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：钾；铝；铝；  （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣， 故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣； Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 故答案为：变蓝；NaOH； （5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） 设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。 反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下： T(K) K1 K2 973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67   （1）平衡常数K1的表达式为           ______________。 （2）在相同条件下反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)的平衡常数K与K1、 K2的关系为：             ；由973和1173时的K值可得出反应③是一个         热反应（填“吸”或“放”）. （3）在973K时反应①进行到某时刻时C(CO)=0.2 mol?L－1  ，C(CO2)=0.1 mol?L－1则此时反应①                 （填“是”或“不是”）平衡状态。 （4）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行； Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行， 已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率          （填序号）。 A. 前者大      B. 后者大       C. 一样大      D. 无法判断 参考答案： （1） K1=c(CO)/c(CO2) （2分）      （2）K=K1/K2   吸热（2