资源描述
河北省秦皇岛市卢王庄中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
参考答案:
A
略
2. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
参考答案:
BC
略
3. .以下不能作为元素周期表的编排依据的是
A.电子层数 B.原子序数 C.最外层电子数D.相对原子质量
参考答案:
D
略
4. 下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
参考答案:
A
5. 下列说法中不正确的是( )
A.水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏
B.一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.干冰气化时,没有破坏二氧化碳分子内的化学键
参考答案:
B
6. a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为
A. 62(a+b) g B. 186(a+b) g
C. (cV-)mol D. (cV-)mol
参考答案:
C
a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中,因为硝酸过量,所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是:用原溶液中的总硝酸根减去转化为NO气体离开溶液的硝酸根即可。原溶液有cV mol硝酸,也有同样多的硝酸根。反应中铁应该都转化为+3价,其中1个Fe3O4中有3个+8/3价铁升高到+3价,所以1个Fe3O4失去3×1/3=1个电子,a mol Fe3O4失去a mol电子,1个FeO中有1个+2价铁升高到+3价,所以1个FeO失去1个电子,b mol FeO失去b mol电子,则一共失去(a+b)mol电子。根据得失电子守恒,硝酸应该得到(a+b)mol电子。每个硝酸应该得到3个电子生成1个NO,所以NO为(a+b)/3 mol,所以溶液中剩余的硝酸为 mol。选项C正确。
7. 某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为
离子
Na+
AL3+
CL-
X
个数
3a
2a
a
b
A. -、4 a B. 、4 a C.OH-、4 a D. 、8 a
参考答案:
B
8. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2,②HCl,③H2O,④O2 ( )
A.①②③,B②③④,C②③,D①④
参考答案:
A
9. 同温同压下,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,容器A与容器B的体积之比是
A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1
参考答案:
D
略
10. 下图中左图是铜锌原电池示意图,右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示
A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
参考答案:
B
铜锌原电池中,Zn是负极,失去电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Cu是正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应为 2H++2e-=H2↑;A.Cu是正极,氢离子得电子发生还原反应,Cu棒的质量不变,故A错误;B.由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,故B正确;C.SO42-不参加反应,其浓度不变,故C错误;D.由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,故D错误;故选B。
11. 已知主族元素A、B的对应离子Am+与Bn-具有相同的电子层结构,则
(1)A、B两元素所处周期序数的差值为 ;
(2)A、B两元素的质子数之差为 ;
(3)A、B两元素所处族序数之差为 。
参考答案:
(1) 1 ; (2) m+n ; (3) 8-m-n (每空1分)
略
12. 下图各装置中,不能发生原电池反应的是
参考答案:
D
略
13. 丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有
① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A、①③④⑤ B、①③④ C、①③ D、①②③④⑤
参考答案:
A
略
14.
参考答案:
B
略
15. A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中,B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结,同时浸入稀硫酸中,D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中,有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是
A.B>A>D>C B.A>B>D>C C.B>A>C>D D.C>D>A>B
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知:乙醛可被氧化为乙酸。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式______________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应
是 反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可在混合液中加入 (填写字母)。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
然后,再通过 (填实验操作名称)即可除去。
参考答案:
(1) 2CH3CH2OH+ O 2 2CH3CHO+2H2O
(2)放热 (3)乙酸 C 蒸馏
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)根据下图所示,推断物质X的化学式。
X的化学式
参考答案:
(4分) NaNO3 。
略
18. 下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名: ;E的名称: 。
(2)①写出反应①的离子方程式: ;
②写出B→A的离子方程式: ;
③写出反应②的化学方程式: ;
此过程中物质的颜色变化情况为: 。
(3)①写出反应C + 丙反应的化学方程式: ;
②写出反应C + F反应的离子方程式: 。
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是: (化学式),现象为 。
参考答案:
(1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分);
盐酸(写氯化氢不给分)
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(灰)白色→灰绿色→红褐色。
(3)
①2Fe+3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③KSCN,(血)红色(写到沉淀不给分)。或NaOH,红褐色沉淀
略
19. (13分)
已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中,中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题:
(1)写出A的电子式 。
(2)B、D分子内含有的官能团分别是 、 (填名称)。
(3)写出下列反应的反应类型:① ,④ 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
② ;
④ 。
参考答案:
略
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索