河北省邯郸市坪上中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市坪上中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是                  （  ）        A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子              B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体        C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体     D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同 参考答案： D 略 2. 下列化学用语书写正确的是                          A．NaHS水解反应：HS－+ H2O  H3O++ S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因： Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+ C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1             2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 参考答案： C 略 3. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（  ） A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成  D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成   参考答案： 答案：B 4. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 A．Fe3+、NO3–、I–、K+                B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4–                D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– 参考答案： D 5. 以下实验原理或操作中，正确的是 A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色 B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是（    ） A. 2—甲基丁烷也称为异丁烷 B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 参考答案： B 【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。   7. 下列离子方程式表示正确的是（      ） A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32- 参考答案： A 略 8. 下列描述中不符合化学科学的是（    ）                                        A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜        B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关        C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂        D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 参考答案： 答案：C 9. 200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　） A．2.5 mol·L﹣1                    B．5 mol·L﹣1 C．7.5 mol·L﹣1                    D．2 mol·L﹣1 参考答案： A ：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度==2.5mol/L； 故选：A． 10. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（　　） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 参考答案： B 【考点】化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性． 【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误； B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确； C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误； D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握． 11. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是(　　) A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 参考答案： C 略 12. 已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ） A．①③        B． ②④⑥        C．   ③⑥     D．①②④⑤⑦ 参考答案： C 略 13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                  A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞① 参考答案： A 略 14. 参考答案： 答案：A 15. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。 步骤一：电解精制： 电解时，粗铜应与电源的       极相连。阴极上的电极反应式为                    。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： ⑴ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：                                                                           。 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息： 序号 反应 平衡常数 1 1 2 1 请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因                                                                                    。 ⑵ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。 则滤液中的浓度为        ，的浓度为       。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： 反应Ⅰ  Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0 反应Ⅱ  Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有         、        。 （2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。 ①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=                 。 ②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程） （3）反应Ⅱ中 △H2    0（填“＞”、“＜”、“＝”）