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河北省邯郸市坪上中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中,正确的是 ( )
A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B.分别由2248Ti和2250Ti,组成的金属钛单质互称为同分异构体
C.2248Ti和2250Ti互为同素异形体
D.2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同
参考答案:
D
略
2. 下列化学用语书写正确的是
A.NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O++ S2-
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3(胶体) + 3H+
C.已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l);△H=-259.7kJ·mol-1
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
参考答案:
C
略
3.
正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等,但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。1999年年初和年底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C.由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D.由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
参考答案:
答案:B
4. 下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是
A.Fe3+、NO3–、I–、K+ B.H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4– D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–
参考答案:
D
5. 以下实验原理或操作中,正确的是
A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧
C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果
D.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相
参考答案:
C
略
6. 下列叙述正确的是( )
A. 2—甲基丁烷也称为异丁烷
B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
参考答案:
B
【详解】A.2-甲基丁烷含5个C,则2-甲基丁烷也称异戊烷,故A错误;B.丙烷只有2种H,一氯代烃有2种,判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位,则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3,共4种,故B正确;C.光照下取代反应为链锁反应,等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物,故C错误;D.葡萄糖是单糖不水解,油脂和蛋白质能水解,水解产物也不同,故D错误;故答案为B。
7. 下列离子方程式表示正确的是( )
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.氯化铁溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
参考答案:
A
略
8. 下列描述中不符合化学科学的是( )
A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜
B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象,又是光学现象,也与胶体的知识有关
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
参考答案:
答案:C
9. 200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为( )
A.2.5 mol·L﹣1 B.5 mol·L﹣1
C.7.5 mol·L﹣1 D.2 mol·L﹣1
参考答案:
A
:1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x×1mol=1.5mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐为0.5mol,浓度==2.5mol/L;
故选:A.
10. 化学反应常常伴随能量的变化,以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应的能量变化示意图
下列说法正确的是( )
A.氯化氢分子的电子式:
B.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C.形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量
D.该反应中反应物总能量小于生成物总能量
参考答案:
B
【考点】化学反应中能量转化的原因.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】化学反应中,化学键断裂要吸收能量,形成化学键要放出能量,由键能大小可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反应热,生成2molHCl,化学键断裂吸收热量:436kJ+243kJ=679kJ,形成化学键放出热量:2×431kJ=862kJ,则反应放热,并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性.
【解答】解:A.HCl为共价化合物,电子式不可能有电荷和括号,故A错误;
B.该反应是工业制取盐酸的化学反应原理,故B正确;
C.形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量,故C错误;
D、依据C分析计算,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量高于2mol HCl(g)的总能量,反应放热,该反应中反应物总能量高于生成物总能量,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查较为综合,题目难度不大,本题注意从键能角度计算反应热的方法,学习中注意相关知识的把握.
11. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
参考答案:
C
略
12. 已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀汾试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B. ②④⑥ C. ③⑥ D.①②④⑤⑦
参考答案:
C
略
13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
参考答案:
A
略
14.
参考答案:
答案:A
15. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
⑴ 阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:
。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号
反应
平衡常数
1
1
2
1
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
。
⑵ 滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则滤液中的浓度为 ,的浓度为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (16分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有 、 。
(2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示,10min后剩余固体质量不再变化。
①反应Ⅰ在0~10min的平均反应速率v(Ni(CO)4)= 。
②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍,则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)
(3)反应Ⅱ中 △H2 0(填“>”、“<”、“=”)
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