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河北省秦皇岛市第二中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是
A. X为H2,Y为Cl2
B. A池为电解池,且m<n
C. B池为燃料电池,且a<b
D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
参考答案:
CD
略
2. 对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应的化学方程式如下:
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应的说法正确的是
A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只作还原剂
参考答案:
C
3. 下表各组物质中,可以实现(每步只发生一个反应)所示转化的选项是
参考答案:
B
略
4. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
参考答案:
C
略
5. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是( )
盐酸 /mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(标况)/L
2.24
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
参考答案:
D
略
6. 香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:
下列说法正确的是
A.反应1→2中原子利用率为100%
B.化合物2在一定条件下可发生缩聚反应
C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液
D.等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4
参考答案:
AB
略
7. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如表一:
表一:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
①该反应的平衡常数k的表达式为 .
②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .
A、容器中压强不变 B、混合气体中CO浓度不变
C、v(H2)正═v(H2O)逆 D、c(CO2)═c(CO)
③在850℃时,可逆反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),在该容器内各种物质的浓度变化如表二.
表二:
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算:3min~4min达到平衡时,CO的物质的量分数是 ,CO2(g)的转化率α= .
参考答案:
①K=;②ABC.③0.12mol/L、60%.
考点:化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断..
专题:化学平衡专题.
分析:①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;
②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等,各组分含量保持不变进行判断.
③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算,结合平衡常数不随温度变化,根据转化率公式进行计算.
解答:解:①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=,
故答案为:K=;
②A.因该反应为反应前后气体体积不变的反应,故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据,故A错误;
B.混合气体中CO浓度不变,表明各组分的浓度不再变化,达到了平衡状态,故B正确;
C.v(H2)正═v(H2O)逆,是正逆反应速率相等的体现,能作为平衡状态的判据,故C正确;
D.c(CO2)=c(CO)不能判断化学平衡状态,和起始量有关,故D错误;
故答案为:ABC.
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
起始浓度/mol?L﹣1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol?L﹣1:c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol?L﹣1:0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3
由题意知,850℃时,K=1.0,即
K===1.0
解得 c3=0.12mol/L,
二氧化碳的转化率==60%,
故答案为:0.12mol/L、60%.
点评:本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断,难度中等.
8. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是
A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加稀硫酸酸化
B.鉴别溶液中SO和CO32-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D.实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时,通常滴加几滴稀硫酸酸化
参考答案:
BD
略
9. 某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是( )
A. 氧化性:HClO>I2>SO42-
B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝
D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
参考答案:
B
略
10. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是
A 常温下 ,4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应,转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —
D 常温常压下,22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
解析:
参考答案:
A
B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误,应为标准状况。
11. 下列实验现象描述正确的是
A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气
B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色,其原理是相同的
C.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体
D.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色,说明氯化铜固体是蓝绿色的
参考答案:
略
12. 下列实验无法达到实验目的的是
A.
检验铵根离子
B.
制取乙酸乙酯
C.
比较N、C、Si的非金属性
D.
检验碘离子
参考答案:
B
A.湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有氨气生成,可知溶液里有NH4+,故A正确;B.乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解,无法收集到乙酸乙酯,故B错误;C.通过硅酸钠溶液变浑浊,可知碳酸的酸性大于硅酸,得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱,故C正确;D.混合振荡后,CCl4层显紫色,可知溶液中有I-,故D正确;答案为B。
13. (不定项选择题)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH―浓度:10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH :甲≤乙 : pH=11
参考答案:
AD
14. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.上述反应的原子利用率可达到100%
B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3mol NaOH
参考答案:
D
略
15. 无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-,④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
参考答案:
A
解析:根据①知存在SO32-(水解使溶液呈碱性),则没有Ba2+、Fe2+,根据实验②可知反应中有单质溴生成,因此一定含有溴离子;根据实验③可知,生成的白色沉淀是硫酸钡,所以SO32—和SO42—至少有一种,;根据实验④可知,生成的白色沉淀是氯化银,但由于实验②中加入了氯水,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知,一定含有钠离子,因此正确的答案选A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此,他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 。
(2)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是
;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。
(3)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是 。
(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol/L;实验后A中溶液:V=40mL c(H+)=1.0
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