河北省秦皇岛市第二中学高三化学月考试卷含解析

河北省秦皇岛市第二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是         A. X为H2，Y为Cl2 B. A池为电解池，且m＜n C. B池为燃料电池，且a＜b D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 参考答案： CD 略 2. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下： 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是 A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂 参考答案： C 3. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是 参考答案： B 略 4. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：       2NH3(g) + NO(g) + NO2(g)              2N2(g) + 3H2O   在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 5. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（   ） 盐酸 /mL 50 50 50 m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6 V（CO2）（标况）/L 2.24 3.36L 3.36L       A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L     B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数     C．加入混合物9.2g时盐酸过量     D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 参考答案： D 略 6. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下： 下列说法正确的是 A．反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应 C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4 参考答案： AB 略 7. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一： 表一： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 ①该反应的平衡常数k的表达式为　　． ②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是　　． A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变 C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO） ③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二． 表二： 时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是　　，CO2（g）的转化率α=　　． 参考答案： ①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%． 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．. 专题：化学平衡专题． 分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积； ②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断． ③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算． 解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=， 故答案为：K=； ②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误； B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确； C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确； D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误； 故答案为：ABC． ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 起始浓度/mol?L﹣1   0.2     0.3        0      0 变化浓度/mol?L﹣1：c3       c3         c3     c3 平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3   0.3﹣c3      c3     c3 由题意知，850℃时，K=1.0，即 K===1.0                           解得  c3=0.12mol/L， 二氧化碳的转化率==60%， 故答案为：0.12mol/L、60%． 点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等． 8. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化 B．鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化 D．实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化 参考答案： BD 略 9. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是(    ) A. 氧化性：HClO＞I2＞SO42－ B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 参考答案： B 略 10. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4  含有nA 个C-H共价键 B 1 mol  Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 nA  个电子 C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 nA  个O 原子 解析： 参考答案： A B 应该是转移3 nA  个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。 11. 下列实验现象描述正确的是     A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气     B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的     C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体     D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的 参考答案： 略 12. 下列实验无法达到实验目的的是 A. 检验铵根离子 B. 制取乙酸乙酯 C. 比较N、C、Si的非金属性 D. 检验碘离子 参考答案： B A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。   13. （不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积10V甲≤V乙    B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 : pH=11 参考答案： AD 14. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 下列有关说法不正确的是 (　　)                                            A．上述反应的原子利用率可达到100% B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH 参考答案： D 略 15. 无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥    D．不能确定的离子是①③⑥ 参考答案： A 解析：根据①知存在SO32－（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种，；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题 (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                              ；装置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。 (3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                  。 (4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0