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河北省邢台市大曹庄管理区学校高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是:
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
参考答案:
D
略
2. 下列结构中,从成键情况看,不合理的是
A. B. C. D.
参考答案:
B
3. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况),则X的分子式是( )
A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4
参考答案:
D
略
4. 在N2 +3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1,此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1,则此段时间值是( )
A.1 s B.2 s C.0.44 s D.1.33 s
参考答案:
B
略
5. 反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,升高温度 D.压强不变充入N2使容器体积增大
参考答案:
A
略
6. 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,
曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用
催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大。
D.该反应的△H =+91 kJ/mol
参考答案:
A
略
7. 在下列叙述的变化中,不属于化学变化的是 ( )
A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
参考答案:
B
略
8. 现有三组混合液:①苯和苯酚钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
9. 下列关于铜电极的叙述,正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
参考答案:
C
略
10. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是 ( )
A.醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B.1mol/L醋酸溶液的pH小于7
C.1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 D.pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5
参考答案:
C
略
11. 2008年第29届夏季奥运会在北京举办,为向世界展现中国的新形象,以下建议你认为不可以采纳的是
A.大型庆典活动时,用数万只氢气气球腾空而起,以增添活动气氛
B.开发新能源,减少化石燃料的燃烧
C.分类回收垃圾
D.开发、生产环保材料,以投入体育场馆建设
参考答案:
A
12. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体,它是( )
A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.CuO
参考答案:
略
13. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案:
B
略
14. 可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①脱水反应 ②取代反应
③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应。其中正确的组合有
A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤
参考答案:
C
略
15. 下列说法正确的是
A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高,相对密度则减小
C. 苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同
D.汽油燃烧产生的汽车尾气中,污染空气的只有CO
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体,为测定其纯度,取m g固体溶于水,配成100 mL溶液,进行如下实验:
a.取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中,并滴加2 ~ 3滴酚酞试液
b.用c mol·L-1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次
c.把盛有标准盐酸的滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d.取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处
e.调节液面到“0”或“0”刻度以下,记下读数
f.把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
(1) 在滴定过程中,目光应注视 ,判断滴定终点的标准是 。
(2) 正确的是操作顺序是:b→d→ →f。(填字母)
(3) 若滴定前后两次读数分别为a和b,则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
,NaOH的纯度为 。
(4) 若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测氢氧化钠的纯度
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案:
(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化;锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色,且30s内颜色不变
(2) c→e→a
(3) mol·L-1; %
(4) 偏小
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)
Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如右图
所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液
混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液
的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH=7。请分析其原因: 。
参考答案:
Ⅰ(6分).(1)(方程式2分,其余每空1分)酸,< ,
Ag+ + H2O AgOH + H+ ,抑制 。
(2)NaOH溶液
Ⅱ.(6分,每空2分)
(1)1∶10
(2)a+b=13或pH1+pH2=13
(3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子,可继续电离出OH-,使溶液呈碱性。
18. (8分)水的电离平衡曲线如右图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为 。(原子量Ca:40,O:16,H:1)
参考答案:
略
19. 1999年合成了一种新化合物,本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64;X含碳93.8%,含氢6.2%;X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子;X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键,并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___ . X的可能结构式为 。近年科学家在-100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,而碳的化学环境却有2种,而且,分子中既有C-C单键,又有C=C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是 。
参考答案:
略
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