河北省邢台市大曹庄管理区学校高二化学月考试题含解析

河北省邢台市大曹庄管理区学校高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 2. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是                               A．   B．    C．    D． 参考答案： B 3. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是(      )   A．C5H10O4       B．C4H8O4    C．C3H6O4    D．C2H2O4 参考答案： D 略 4. 在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是(   ) A．1 s            B．2 s            C．0．44 s          D．1．33 s 参考答案： B 略 5. 反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，升高温度       D．压强不变充入N2使容器体积增大 参考答案： A 略 6. 反应CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示， 曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用 催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）  A．反应物的总能量大于生成物的总能量    B．加入催化剂，该反应的△H变小    C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大。    D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol 参考答案： A 略 7. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是  (    ) A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水        B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯        D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 参考答案： B 略 8. 现有三组混合液：①苯和苯酚钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                              (     ) A.分液、萃取、蒸馏    B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取    D.蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 9. 下列关于铜电极的叙述，正确的是（      ） A．铜锌原电池中铜是负极                   B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 参考答案： C 略 10. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是                                       (      ) A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2       B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7 C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9    D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5 参考答案： C 略 11. 2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是     A．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛     B．开发新能源，减少化石燃料的燃烧 C．分类回收垃圾    D．开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设 参考答案： A 12. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体，它是（　  ） A．溴水        B．FeCl3溶液     C．金属钠       D．CuO 参考答案： 略 13. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 参考答案： B 略 14. 可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①脱水反应    ②取代反应   ③消去反应    ④加成反应   ⑤水解反应  ⑥氧化反应。其中正确的组合有 A．①②③             B．②④⑤            C．②④⑤⑥          D．②③④⑤ 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是   A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小   B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小   C. 苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同   D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验：     a．取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴酚酞试液 b．用c mol·L－1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次 c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液 d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处 e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数 f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数 请回答下列问题 (1) 在滴定过程中，目光应注视                           ，判断滴定终点的标准是                                 。 (2) 正确的是操作顺序是：b→d→           →f。(填字母) (3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为               ，NaOH的纯度为              。 (4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度             (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 参考答案： (1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变     (2) c→e→a     (3) mol·L－1； %      (4) 偏小 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分) Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。 Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图 所示： (1)25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液 混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液   的体积比为            。 (2)T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是           。 (3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：                                   。 参考答案：    Ⅰ(6分).（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜ ， Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。            （2）NaOH溶液 Ⅱ.（6分，每空2分） (1)1∶10            (2)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13      (3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。 18. （8分）水的电离平衡曲线如右图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。 （2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为               。 （3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1） 参考答案：   略 19. 1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___              ． X的可能结构式为                  。近年科学家在－100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是                   。 参考答案： 略