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河北省衡水市祖杨农中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLi+C(碳纳米管)LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.充电时的阳极反应为:LixC-xe-=C+xLi+
C.X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
参考答案:
B
略
2. 已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2
参考答案:
C
解析:由题意可知发生反应的化学方程式为:2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O,从化学方程式可以看出,未知物X为Na2SO4 ,A正确;该反应中反应物KIO3中的I(+5),生成物中I2碘元素的化合价为0,KIO3中碘的的化合价降低,被还原,自身做氧化剂,B正确、C错误; Na2SO3在反应中作还原剂,I2为还原产物,还原性:还原剂>还原产物,D、正确。
3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
B.钠与水反应:Na + 2H-2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3 H+
D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
参考答案:
A
试题分析:A.符合事实、电荷守恒和原子守恒,A项正确;B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒,应为2Na + 2H-2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑,B项错误;C.制备氢氧化铁胶体的方程式中,氢氧化铁不标沉淀符号,应为Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)+3 H+,C项错误;D.漂白粉溶液在空气中,与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO,D项错误;答案选A。
4. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示,A和M不可能是( )
A.NaAlO2溶液和盐酸 B.Fe和Cl 2 C.SO2和NaOH溶液 D.NH3和O2
参考答案:
D
略
5. 某一有机物A可发生下列反应:
已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有( )。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
B
略
6. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B.Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
参考答案:
A
略
7. 胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是( )
A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
B. 有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
参考答案:
AB
略
8. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是( )
A.
原子半径:丙<丁<戊
B.
金属性:甲>丙
C.
氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.
最外层电子数:甲>乙
参考答案:
C
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小;
B.同主族自上而下金属性增强;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;
D.同周期自左而右最外层电子数增大.
解答:
解:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,
A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:丙>丁>戊,故A错误;
B.同主族自上而下金属性增强,故金属性:甲<丙,故B错误;
C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故氢氧化物碱性:丙>丁>戊,甲<丙,故C正确;
D.甲、乙同周期,乙的原子序数较大,故最外层电子数:甲<乙,故D错误,
故选C.
点评:
本题考查元素周期表与元素周期律应用,侧重对元素周期律的考查,比较基础,注意对元素周期表的整体把握.
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应:4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2
参考答案:
B
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O,故A错误;B.将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体,离子方程式:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为:4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C错误;D.含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子,0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气,剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2,故D错误;故选B。
10. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的
H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为C2 mol·L-1,则C1和C2的关系是( )
A. C2>2C1 B. C2=2C C. C2<2C1 D. C1=2C2
参考答案:
A
略
11. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
甲 乙
下列有关叙述正确的的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:CH4+4O2—―8e-=CO2 +2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
参考答案:
C
电子不能在电池内电路流动,只能在外电路中流动,A错;电极b氧气得电子,生成O2—,而电极a需要O2—作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;甲烷所在电极a为负极,电极反应为:CH4+4O2—―8e-=CO2 +2H2O,C正确;1mol O2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1mol O2-通过时,电子转移2mol,D错。
12. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中 “↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成气体;“—”表示无现象)
A
B
C
D
E
C
↓
↓
—
↑
—
B
↓
—
↓
↑
↓
据此可判断C是
A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2
参考答案:
B
略
13. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应
①有催化剂MnO2存在下,受热分解制氧气
②不使用催化剂直接加热到470oC左右得到KC lO4和KCl
下列关于①②两个反应的说法中不正确的是
A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同 D、还原产物的物质的量相同
参考答案:
D
14. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA...........
B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为NA
C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为NA
D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移4NA个电子
参考答案:
答案:B
15. 下列判断中,正确的是 ( )
A.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂
B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡
D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化,煤干馏得到焦炭属于物理变化
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)A的化学式为 。
(2)写出反应V的化学方程式 。
(3)写出反应VI的离子方程式为 。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示) 。
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