河北省衡水市祖杨农中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

河北省衡水市祖杨农中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是 A．放电时Li+由正极向负极移动 B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+ C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 参考答案： B 略 2. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 参考答案： C 解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。 3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是  (   )                 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋ D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ 参考答案： A 试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H-2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3 H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。   4. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是(    ) 　 　A．NaAlO2溶液和盐酸　　　B．Fe和Cl 2　　 C．SO2和NaOH溶液　　D．NH3和O2 参考答案： D 略 5. 某一有机物A可发生下列反应： 已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有(　　)。 A．1种  B．2种  C．3种  D．4种 参考答案： B 略 6. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是                                                                    （    ） A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强     B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线     C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大     D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案： A 略 7. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到： 下列说法正确的是(　　) A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面 参考答案： AB 略 8. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　） 　 A． 原子半径：丙＜丁＜戊 B． 金属性：甲＞丙 　 C． 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D． 最外层电子数：甲＞乙   参考答案： C 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小； B．同主族自上而下金属性增强； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱； D．同周期自左而右最外层电子数增大． 解答： 解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al， A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误； B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误； C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确； D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误， 故选C． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握． 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2 参考答案： B A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。 10. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是（  ） A． C2＞2C1  B.  C2＝2C  C． C2＜2C1   D.  C1＝2C2 参考答案： A 略 11. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。          甲                               乙     下列有关叙述正确的的是（    ） A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案： C 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错。 12. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）   A B C D E C ↓ ↓ — ↑ — B ↓ — ↓ ↑ ↓ 据此可判断C是 A.HCl    B.Ca(HCO3)2    C.Na2CO3    Ba(NO3)2 参考答案： B 略 13. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应 ①有催化剂MnO2存在下，受热分解制氧气 ②不使用催化剂直接加热到470oC左右得到KC lO4和KCl 下列关于①②两个反应的说法中不正确的是 A、都属于氧化还原反应                   B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同               D、还原产物的物质的量相同 参考答案： D 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   ) A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA........... B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA      C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA                  D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子 参考答案： 答案：B 15. 下列判断中，正确的是                            （    ） A．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：    （1）A的化学式为                   。    （2）写出反应V的化学方程式                                           。    （3）写出反应VI的离子方程式为                                         。    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）               。