河北省衡水市光明中学高一化学模拟试卷含解析

河北省衡水市光明中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，属于加成反应的是                                       A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl      B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O    D． 参考答案： B 略 2. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是                        A．电泳              B．电解             C．凝聚             D．渗析 参考答案： D 3. 从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    ) A、HCl　   B、K2SO4　   C、CuSO4　   D、KCl 参考答案： C 略 4. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　） A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答． 【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期， B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9， 由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍， 则x+7+x+9=4x， 解得x=8， 则A为O，B为P，C为Cl， 故选C． 5. 下列反应的离子方程式正确的是   （     ）     A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：       Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O     B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：  　    Ba2++ SO42－= BaSO4↓ 　  C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液　　　　　CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑     D．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应　Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ 参考答案： D 6. 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是    A. Fe2+的水溶液呈无色            B. Fe3+的水溶液呈黄色    C. Fe2+既有氧化性又有还原性      D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色 参考答案： A 略 7. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是(    ) A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 参考答案： B 略 8. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为 A．0.40mol                      B．0.20mol   C．小于0.20mol                  D．大于0.20mol，小于0.40mol    参考答案： C 略 10. 下列说法中错误的是（  ） A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2 B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层 参考答案： C 解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确； B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确； C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误； D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确． 故选C． 11. 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl    B. AgCl是还原产物 C. Na+不断向“水”电池的负极移动    D. 每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 参考答案： D A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误； B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误； D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D． 【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 12. 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是(　　) A. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 参考答案： A A、某溶液的浓度一旦确定，则它的浓度与所取溶液的体积无关，故从1L该溶液中取出100mL，取出溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，A错误。B、0.1 mol/L H2SO4溶液中氢离子的浓度为2×0.1 mol/L=0.2 mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，B正确。C、1 L该溶液中含有H2SO4的物质的量n=1 L×0.1 mol/L=0.1mol，所以H2SO4的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，C正确。D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL，体积扩大为10倍，则硫酸的浓度变为原来的1/10，所以H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L，D正确。正确答案为A 点睛：溶液的浓度一旦确定，则不管所取溶液的体积如何，所取任意体积溶液的浓度与原溶液的浓度相同，而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。 13. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和           比较，下列叙述中不正确的是 （   ）       A．具有非常接近的相对原子质量　　　　  B．原子核中的中子数和电子数都不相同 C．比少3个中子      　　   D．它们互为同位素      参考答案： D 略 14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　) 参考答案： D 试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。 15. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ） A．次氯酸的电子式：            B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：                D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　     (填代号) 还缺少的仪器是 　　　        。 ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是               、            。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。 ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　 参考答案： （13分）、 （1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）； （3）搅拌、引流（每空1分）； （4）偏低、偏低、无影响（每空2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． 参考答案： 0.64mol；0.02mol；0.24mol 考点：溶液的配制．  专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制． 解答：解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol； n（ Cl﹣ ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol； n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol； n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制， n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol； n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol； n（NH4Cl）=n（ Cl﹣ ）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol； 故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol． 点评：本题考查了溶液配制的基本原则，题目