河北省邯郸市小西堡乡大西堡中学高二化学月考试卷含解析

河北省邯郸市小西堡乡大西堡中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中不正确的是    A、乙烯和苯都能与溴水反应    B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应    C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 略 2. 下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是（   ） A. 分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 参考答案： D 略 3. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是   A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O 参考答案： C 略 4. 列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水   ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部      B ．②③④⑤⑥      C ．④⑤⑥     D．⑤⑥ 参考答案： D 5. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是(      ) A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 参考答案： B 略 6. 下列说法中不正确的是（   ） A．催化裂化和热裂化都是为了生产气态烯烃         B．减压分馏、常压分馏都是物理变化 C．甘油、汽油都不是油脂                                     D．液化石油气、天然气都是混合物 参考答案： A 略 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是      A．直线形；三角锥形                             B．V形；三角锥形      C．直线形；平面三角形                          D．V形；平面三角形 参考答案： D 略 8. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色 B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上 C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤 D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 参考答案： B 略 9. 下列物质不属于合金的是 A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜 参考答案： B 10. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁     A．3 a%           B．（100 —2a ）%      C．2a%         D．1 —3a% 参考答案： D 略 11. 一定质量的某有机物和足量Na反应，可得VA L气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VB L气体，若VA>VB，则该有机物可能是（    ） A.HO—CH2—COOH                        B.HO—CH2—CH2—CHO C.HOOC—COOH                           D.CH3COOH 参考答案： A 12. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了 　　　　A．氧化钴　　　　　　　　　　　B．二价铁 　　　　C．氧化亚铜　　　　　　　　　　D．氧化镁 参考答案： B 13. α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（     ） A.α1、α2均减小     B.α1减小、α2增大    C.α1、α2均增大     D.α1增大、α2减小 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃                 B．甲烷和液溴可发生加成反应 C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应               D．苯不与任何酸反应 参考答案： C 略 15. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(     ) A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1 参考答案： C 考点：有关混合物反应的计算． 专题：计算题． 分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比． 解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol； 根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol； 由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol， 所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2， 故选C． 点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：   苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________；a中苯参加反应的化学方程式为___________________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）； A.重结晶     B.过滤      C.蒸馏      D.萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL 参考答案： HBr； 吸收HBr和Br2；方程式略 （2）除去HBr和未反应的Br2；干燥（3）苯；C              (4) B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）写出乙酸分子中官能团的电子式：                。 （2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：          （填名称） （3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是            。 ①  CH2=CHCOOH     ②   CH2=CHCOOCH3       ③     CH2=CHCH2OH ④  CH3CH2CH2OH     ⑤   HOCH2CH2CH2- （4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：                                  ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成； ⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液 在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应 参考答案： （1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。 （2）水       （3）①③⑤       （4）⑤⑦ 略 18. 写出下列物质在水中电离的方程式:      (1)氢硫酸                                 ，                                ，  (2)氢氧化铝________________________________________________________________ (3)碳酸氢钠_________________________________________________________________ 参考答案： (1)H2S        H++HS- ,   HS-      H++S2- （2）Al(OH)3    Al3++3OH- (3)  NaHCO3 = Na++ HCO3- 略 19. 常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： ①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                           。 ②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na+)-c(A－)=           mol/L，c(OH－)-c(HA)=         mol/L。 ③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 参考答案： (1)A-+H2OHA + OH－ (2) 9.9×10-7        10-8 (3)大于 解析：本题考查了盐类的水解。①0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成NaA溶液，而混合溶液的pH=8，说明A－可以水解导致溶液呈碱性，A－+H2O HA + OH－；②根据混合后溶液中的电荷守恒c(A－)+ c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)知，c(Na+)?c(A－)= c(OH－)? c(H+)=1×10?6?1×10?8=9.9×10-7 mol/L；