河北省衡水市第十三中学2023年高二化学期末试卷含解析

河北省衡水市第十三中学2023年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物命名正确的是 A．   2－乙基丙烷    B． CH3CH2CH2CH2CH3  戊烷 C． CH3－－CH3  间二甲苯      D．   2－甲基－2－丙烯 参考答案： BD 2. 在25℃，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是    A、CH3COONa        B、H2O          C、盐酸          D、CH3COOH 参考答案： A 3. （6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题： （1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=         。 （2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。 参考答案： （1）AG = 2×（7-pH）     （2）1.25×10-5 mol/L 4. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是   (   ) ①煤   ②石油   ③太阳能   ④生物质能   ⑤氢能 A．①②③    B．①②⑤    C．②③⑤     D．③④⑤ 参考答案： D 5. 下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是【     】 A．在氧气中燃烧只生成CO2          B．仅由碳、氢、氧三种元素组成   C．仅由碳、氢两种元素组成          D．熔点低而且难溶于水 参考答案： C 略 6. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是    A．甲烷               B．乙烯                       C．氯乙烯                   D．乙醇 参考答案： C 略 7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是         A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响         B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响         C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高         D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 参考答案： B 略 8. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（    ）                                       A                    B                                C                                         D 参考答案： A 略 9. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA      B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 参考答案： A 略 10. 下列实验方法正确的是 A．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2和CO2     B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用NaHCO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液                    D．用焰色反应鉴别Na2 SO4和NaNO3 参考答案： B 11.  1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (      　)   　A．－y kJ·mol－1                  　B．－(10x－y)kJ·mol－1   　C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1           D．(10x－y)kJ·mol－1 参考答案： C 略 12. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是 A. C2=2 C1               B. C2﹤2 C1                 C. C2﹥2 C1             D. C1=2 C2 参考答案： C 略 13. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A．滴加酒精      B.灼烧    C．滴加食盐水溶液   D.滴加食醋 参考答案： B 略 14. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是                                    Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱     Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低     Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 参考答案： D 15. 下列仪器中，不能加热的是       A．容量瓶          B．试管         C．烧瓶           D．烧杯 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下： (一)乙酸正丁酯的制备 ①在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入13.5 mL(0.15 mol)正丁醇和7.2 mL(0.125 mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。 (二)产品的精制 ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6 g产品。 (1)写出该制备反应的化学方程式_______________。 (2)冷水应该从冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。 (3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。 (4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。 参考答案： (1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O (2)a (3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点 (4)除去乙酸及少量的正丁醇； 上口 解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从 a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1， 反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L-1，B的浓度为0.6 mol?L-1，C的浓度为0.6 mol?L-1。则2min内反应的 平均速率: v(A)=____________，     v(B)=_____________，    v(C)=_________ ______，                    该反应的化学反应方程式为：______________________________。 参考答案： 略 18. （8分）根据图示回答。已知D、E的水溶液酸碱性相反，D、E可化合得F。 (1)写出下列物质的化学式：B          、D             。 (2)F溶液与KOH溶液加热时反应的化学方程式                    。 (3)C + H2O反应的方程式                          。 参考答案： (1) NO  、  HNO3    (2)NH4NO3+KOH==KNO3+NH3↑+H2O    (条件：加热) 。 (3)     3NO2+H2O==2HNO3+NO           。 19. 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。   （1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式                      。   （2）已知H2O（l）=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                 kJ。    （3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是                           。   （4）用氨气和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式                                         参考答案： （1）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）   △H= －641.6kJ/mol    （2）408.8kJ       （3）产物为氮气和水，无污染