河北省秦皇岛市杨黄岭中学高三化学联考试题含解析

河北省秦皇岛市杨黄岭中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 参考答案： BC 2. 已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　） A．钡原子的核外电子排布      B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数          D．钡元素的相对原子质量 参考答案： D 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．. 分析：A．质子数=核外电子数； B．质子数=原子序数； C．质子数=核电荷数； D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确； B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确； C．质子数=核电荷数=56，故C正确； D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误． 故选D． 点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 3. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 A. c元素的离子半径比e的离子半径小 B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 参考答案： C 根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。 点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。 4. 下列说法正确的是 A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10    B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1 参考答案： AD 略 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （   ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－ D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 参考答案： D 【知识点】离子反应方程式 解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。 6. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结晶 参考答案： A 【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A 7. 向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L            D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 8. 下列各组离子可能大量共存的是(　　)。 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2— B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+ C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32— D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42— 参考答案： C 略 9. 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b     B．a>b      C．c (A-)< c(B+)    D．c (A-)= c(B+) 参考答案： D 略 10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是   被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化氮（NO） 氧气 通入过量O2 D 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 二氧化碳 向溶液中通入过量CO2 参考答案： D 略 11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] AlCl3 A．①②③④        B．①②③                C．①③④                D．②④ 参考答案： A 略 12. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235  92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A．235  92U中的中子数为235 B．235  92U和238  92U是同一种核素 C．核反应属于化学变化 D．合理利用核能符合“低碳经济”要求 参考答案： D 略 13. 英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是 A．砷原子序数为33，它与铝为同主族         B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强              D．砷酸的酸性比硫酸的弱 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连 B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃 C．常温下，反应C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．常温下，将0.1 mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小 参考答案： CD 略 15. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　) A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔 （NH4）2C2O4 〕溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4） ，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+ 的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca 2+的浓度：  【配制 KMnO4 标准溶液】下图是配制 50mLKMnO4 标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________； （2） 其中确定 50mL 溶液体积的容器是（填名称）__________________； （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）  【测定血液样品中 Ca2+的浓度】 抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草 酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO4 溶液。  （4）已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为： 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O 则式中的 x = ________________。 （5） 滴定时， 根据现象___________________________， 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中 Ca 2+离子的浓度为______ __ mg/cm3。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是_____________________