河北省石家庄市西中学高一化学月考试卷含解析

河北省石家庄市西中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（   ） A.修正液是一种胶体，均一、透明 B.修正液中含有的化学物质有毒 C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D.修正液的溶剂易挥发，易燃 参考答案： A 略 2. 下列实验操作中，正确的是（    ） A. 喷泉实验 B. 稀释浓硫酸 C. 排水法收集NO D. 实验室制取氨气 参考答案： C 【详解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圆底烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，选项A错误； B．浓硫酸溶于水放出大量的热量，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，选项B错误； C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，选项C正确； D．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，选项D错误； 答案选C。   3. 有关化学用语正确的是            （    ） A．乙烯的最简式：C2H4    B．乙醇的结构简式：C2H6O C．NaCl的电子式：  D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 参考答案： D 略 4. 在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是(　　) A. CuO、Fe、ZnCl2    B. SO2、S、NaNO3 C. CaO、C、BaCO3    D. SO2、Fe、HNO3 参考答案： D ①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D． 点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。 5. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A．氯化钠的融化   B．HCl溶于水   C．酒精溶于水  D．水的通电分解 参考答案： C 6. 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是  （    ） A. c=1000wρ/M    B. m=Vwρ/100    C. w=%    D. ρ=cM/w 参考答案： B 【详解】A．物质的量浓度c= = = = mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c= = =mol/L，故D错误；故选B。 7. 下列说法中正确的是（    ）    A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L    B．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子    C．氧气和氢气的密度比为16：1    D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L 参考答案： B 略 8. 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为: 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（  ） A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol C. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA 参考答案： D 9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38   下列有关叙述正确的是（    ） A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700℃ 参考答案： C A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则 H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)   起始浓度（mol/L）1             1                     0            0 变化浓度（mol/L）0.5         0.5                  0.5         0.5 5min的浓度（mol/L） 0.5      0.5               0.5         0.5 则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。 点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。 10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是 A. 增加6.5g    B. 减少5.6g    C. 增加11.2g    D. 减少13g 参考答案： D 分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可． 解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。 设负极上质量减少x， 负极上的电极反应式为： Zn-2e-=Zn2+ 65g 2mol x  0.4mol x=6.5g*0.4mol/2mol=13g， 所以负极质量减少13g，故选D。 点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可． 11. 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞试液  B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液  D．硝酸银溶液      参考答案： D 12. 铝在空气中能够稳定存在的原因是                                       A．铝的活泼性差                     B．铝的还原性差   C．铝与氧气不反应                   D．铝表面有氧化膜 参考答案： D 略 13. 下列有关0.1 mol·L－1 KNO3溶液的叙述正确的是（    ） A．1 L该溶液中含有KNO3 101 g B．100 mL该溶液中含有NO 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的KNO3溶液的浓度为 0.01 mol·L－1 D．在1 L水中溶解10.1 g KNO3，即可配制得0.1 mol·L－1 KNO3溶液 参考答案： B 略 14. 将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通入相同条件O2 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为 A．49mL                                 B．30mL C．28mL                                 D．24．5mL 参考答案： C 15. 下列有机反应属于取代反应的是 (　　) A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2 D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 参考答案： D A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。 （1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：                                 ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：      。 （2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：      a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b．该同学可能使用钠的量不足 c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出 d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出 参考答案： （1）2Na+O2Na2O2；1:2   （2）ab 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的 水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出） （1）画出A中阴离子的结构示意图     ▲     。 （2）反应②在点燃条件下的现象是     ▲     。 （3）H转化为