河北省邢台市第十中学2023年高二化学测试题含解析

河北省邢台市第十中学2023年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（    ） A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振荡后分液 B．甲烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶 C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液          D．苯（苯酚）：加浓溴水，后过滤 参考答案： B 略 2. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则                   A．x＝2，y＝2                       B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6                       D．x＝3，y＝8 参考答案： B 3. 在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是                               A．CH3 O CH3          B．CH3 CH2OH          C．HCOOH             D．CH3COOCH3 参考答案： A 略 4. 结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为 A．6    B．8    C．10    D．12 参考答案： D 5. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A．NaI溶液  B．K2CO3溶液    C．KAl(SO4)2 溶液    D．NaHSO4溶液 参考答案： 略 6. 25℃时，向1 mL pH＝a的盐酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)＝n(Na＋)，则a＋b的值为 A．13             B．14             C．15             D．不能确定 参考答案： B 略 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；ΔH<0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O?HCO＋OH－ 参考答案： C 略 8. 下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是        A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变     B．b是正极，Y电极上发生氧化反应     C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等     D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动 参考答案： B 9. 下列药品对应的临床应用错误的是 A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3 B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验 C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状 D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药 参考答案： C 略 10. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（      ） A．盐酸        B．氨水          C．纯碱溶液      D．烧碱溶液 参考答案： D 略 11. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是     A. CO2和CH3OH      B. CO2和H2O     C. H2和CO                D. CH3OH和H2 参考答案： C 略 12. 某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为                                                              （ 　 ）  A．CH3CH(CH3)COOC2H5              B．CH3CH2COO(CH2)2CH3 C．CH3COO(CH2)3CH3                 D．CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案： D 略 13. 某溶液中存在较多的OH－、K+、,该溶液中还可能大量存在的是(   ) A．H+ B．Ca2+ C． D． 参考答案： D 14. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的 A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 参考答案： B 15. 下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 参考答案： C 【考点】盐类水解的原理． 【分析】草木灰中含有碳酸盐显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，据此分析． 【解答】解：A．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以（NH4）2SO4不能跟草木灰混合施用，故A错误； B．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以NH4Cl不能跟草木灰混合施用，故B错误； C．KNO3与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确； D．草木灰与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗     续表　　 序号 内容 实验现象 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重   回答以下问题: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)　　　　　;在电化学腐蚀中,负极反应是　　　　;正极反应是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(答两种方法)  (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)3、4、5、6　Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)　2H2O+O2+4e-=4OH- (2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在 (3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法 (4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极 (或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极) 解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　． 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=　　　　　　kJ?mol﹣1．氢气的燃烧热为　　　　　　kJ?mol﹣1． 参考答案： H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5 考点：有关反应热的计算；热化学方程式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式； 根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热； 氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol． 解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol； 1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol； 故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5． 点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物 18. 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1 某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n（C8H10）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（C8H8）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是　                  　． （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是　　． （3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是　　．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？　　（填“是”或“否”），且正反应速率　　逆反应速率（填大于、小于或等于） （4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是　　 A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态 B、压强增大该反应的平衡常数也增大 C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器