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河北省邯郸市奥博学校2023年高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是:( )
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化 B.该反应显示硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气 D.该反应中硫酸作氧化剂
参考答案:
B
略
2. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面
C. 乙醇和丙三醇互为同系物
D. 二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)
参考答案:
A
【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;③丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;因此属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种,选项A正确;
B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子,由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上,选项B错误;
C、乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,不是同系物,选项C错误;
D、二环己烷( )中有两种不同环境的氢,其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构),选项D错误。
答案选A。
3. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
参考答案:
C
本题考查化石燃料的利用,意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油,A项错误;石油分馏属于物理变化,B项错误;煤制煤气是化学变化,D项错误,故答案为:C。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
参考答案:
B
5. (2010·江苏卷)9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
参考答案:
BD
本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键,酚羟基也能使其褪色;B项,酚羟基和羟基都可以与反应;C项,它们都不能进行消去反应;D项,根据条件,其同分异构体为和综上分析可知,本题选BD项。
6. 往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
参考答案:
7. “不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成,下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )。
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定,正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多,且彼此缠绕,不会污染食物
参考答案:
C
略
8. (2001·上海卷)2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.57 B.47 C.61 D.293
参考答案:
A
略
9. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
参考答案:
C
略
10. 下列对化学反应的认识中,错误的是( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
参考答案:
C
略
11. 有关下图所示化合物的说法正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,不能在光照下与Br2发生取代反应
B.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D.1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应
参考答案:
B
略
12. 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液,使金 属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( )
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
参考答案:
B
略
13. 列反应不能用离子方程式:CO32- + 2H+ === CO2 + H2O表示的是
A、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2 + H2O
B、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2
C、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2 + H2O
D、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2 + H2O
参考答案:
B
略
14. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO- 3)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
参考答案:
A
略
15. 下列有关实验的说法错误的是 ( )
A.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗
B.向MgCl2液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
C.用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4·nH2O)以测定其n值,若终点仰视读数,则n值偏大
D.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计了如下图所示的实验探究方案(说明:①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出,②SO2易溶于水而不溶于CCl4)
实验药品:细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料1:实验现象摘录:加热前,无明显现象发生,加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?较长时间加热后,黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体,猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。
材料2:探究实验剪辑:将实验所得黒色固体分离出来,再经水洗仍有少量黑色不溶物,将该黒色不溶物分为三份:
①向其中加入几滴浓硝酸,产生大量红棕色气体。
②向其中加入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈浅蓝色
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题:
(1) A试管上方的长导管作用是 ;
D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ,写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式: 。
(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,且D试管中澄清石灰水出现浑浊,据此推知A试管中反应生成了 。
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式:
(写主要产物),根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)
参考答案:
(15分)
(1)冷凝、回流 (2分)
△
防止倒吸 (2分)
(2)S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O (3分)
△
(3)SO2 (2分)
(4)Cu+2H2SO4(浓)==SO2↑+2H2O+CuSO4 (3分)
CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) (3分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)如反应开始时仍充入10m
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