河北省石家庄市西中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市西中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是    A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷。    B．和互为同系物。    C．石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物，煤是混合物。    D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得。 参考答案： A 略 2. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是 A．铜片做负极发生氧化反应         B．锌片做负极发生氧化反应 C．铜片做阳极发生还原反应         D．锌片做阴极发生还原反应 参考答案： B 试题分析：原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。 考点：原电池原理 3. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是  A．滴加醋酸         B．滴加浓硫酸         C．滴加酒精       D．灼烧 参考答案： D 略 4. 如果某烷烃中有m个H原子，则其中C原子个数为（    ） A.m-2               B.                     C.              D.-2 参考答案： C 5. 下列贡献与中国科学家无关的是 A. 创立侯氏制碱法     B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素    D. 发明元素周期表 参考答案： D A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。 6. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　) A．该酸加热至沸腾不分解　　        B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2 C．该酸可以溶解Cu(OH)2              D．该酸与CaCO3反应放出CO2 参考答案： B 略 7. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol 　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1：1　　　　B．1：2　　　　 C．2：3　　　　　D．3：2 参考答案： A 8. 有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是 A．HCl        B．CO         C．NO          D．NH3 参考答案： C 9. 下列有关乙醇脱水制乙烯及检验乙烯的性质操作正确的是(　　) A．加入试剂的顺序为①浓硫酸；②乙醇；③沸石 B．温度计的水银球不能接触瓶壁，也不能接触液面 C．加热使混合液温度缓慢上升到170 ℃ D．让气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再通入KMnO4酸性溶液检验乙烯的还原性 参考答案： D 加入试剂的顺序应依次为：乙醇、浓硫酸、沸石；温度计的水银球应在液面以下；加热使混合液温度迅速上升到170 ℃。 10. 可用右侧示意图象表示的是   反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H 2质量 钠   B 相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03 S03物质的量 10atm 2atm 参考答案： A 11. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                             (　 　)                              A．增加H2O（g）的量                         B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大       D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 参考答案： C 略 12. 下列有关实验的叙述，正确的是(　　) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 参考答案： D 略 13. 关于吸热反应的说法，正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 参考答案： 略 14. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是                              序号 1 2 3 4 模型示 意图 A．模型1对应的物质含有双键 B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 15. A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系： 下面有关叙述不正确的是 A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气 B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色 C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一 D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验，结果记录如下：   NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠 A 中和反应 —— 溶解 产生氢气 B —— 有银镜 有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 有红色沉淀 —— D 水解反应 —— —— —— （1）A的结构简式：                    ，C的结构简式                    。 （2）写出下列两个反应的化学方程式： B与新制Cu(OH)2悬浊液共热：                                                  。 D与NaOH溶液共热：                                                          。 参考答案： （每空2分，共8分） （1）A：CH3CH2COOH  C：HCOOCH2CH3 （2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH      CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O      CH3COOCH3+NaOH     CH3COONa+CH3OH   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下， C(s) + O2(g) ===CO2 (g)  ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol； 则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义                                                        Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH            图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2 (1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （ΔH用E1、E2或E3表示）。 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                                                     (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。 A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)       B．混合气体的密度不变  C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化   E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1   Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是                        ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。 参考答案： Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1 (2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡） (3) CD Ⅲ.PbO2  +  4H+  +  2SO42-  + 2e-  =  PbSO4  +  2H2O； 变小；  48 18. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构： 因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。 （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：                                ； （2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在      种不同的结构：其结构式为：                            。 参考答案： （1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 （2）二　 19. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH