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河北省秦皇岛市海港区第十三中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 窒温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=l的溶液中:Na+、Fe2+、N03-、Br2
B.0.1mol.L-1NaOH溶液中:K+、Ba2+、C1-、NO3-
C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、C032-、Cl-
D.含有lmol,L-1FeCl3的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、N03-
参考答案:
B
略
2. .生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是 ()
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用硅制造光导纤维
参考答案:
答案:B
3. 下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B. 能与金属铝反应发出氢气的溶液:K+、NO3-、Cl-、Fe3+
C由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol / L的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.KW/c(H+)=0.1mol / L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案:
D
略
4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl—
参考答案:
B
5. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构图的是 ()
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.图⑴和图⑷ D.只有图(4)
参考答案:
答案:C
6. 下列描述错误的是
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
参考答案:
A
略
7. 有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
参考答案:
C
略
8. 下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]
A.反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
参考答案:
A
略
9. 有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te
参考答案:
D
略
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
参考答案:
B
略
11.
参考答案:
B
略
12. 下列有关实验操作或叙述中,不正确的是
A.用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.浓硝酸保存在无色试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌
参考答案:
C
略
13. 用NA表示阿伏德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NA
B.常温常压下,1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA
C.向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH﹣数目为0.4NA
D.标准状况下,4.48LNO2与足量的水反应,转移的电子数为0.1NA
参考答案:
B
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.溶液体积未知;
B.质量转化为物质的量,结合1个氨气分子含有4个原子解答;
C.含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH,消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠;
D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,二氧化氮既做氧化剂又做还原剂.
【解答】解:A.溶液体积未知,只知道浓度无法计算微粒个数,故A错误;
B.常温常压下,1.7g NH3物质的量为=0.1mol,含有原子物质的量为0.4mol,所含的原子数为0.4NA,故B正确;
C.含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH,消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠,此时沉淀未溶解,故C错误;
D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO,消耗3mol二氧化氮,转移2mol电子,则标准状况下,4.48LNO2物质的量为0.2mol,与足量的水反应,转移的电子数为NA,故D错误;
故选:B.
14. 下列与实验相关的叙述正确的是
A.加热MnO2和稀盐酸的混合物,并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口,则试纸先变红后褪色
B.配制溶液时,摇匀后发现液面低于刻度线,则所配溶液的物质的量浓度一定偏大
C.完成钠的焰色反应实验,要用到的仪器及试剂有:NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯
D.检验某溶液是否含有SO42--时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
参考答案:
C
略
15. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示.下列叙述错误的是( )
A.x与y的差值为0.01mol B.原溶液中c(Cl﹣)=0.85mol?L﹣1
C.原溶液的c(H+)=0.1mol?L﹣1 D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
参考答案:
B
考点:离子方程式的有关计算.
专题:计算题.
分析:在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有NH4+,则C(NH4+)==0.075mol/L,继续滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2+、Al3+,根据Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3:1,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35﹣33)mL×3=6mL,则生成氢氧化镁需要NaOH体积=(30﹣4mL)﹣6mL=20mL,
则c(Mg2+)==0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,
溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L,据此分析解答.
解答:解:在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成,说明H+先和NaOH反应,则溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,30mLNaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有NH4+,则C(NH4+)==0.075mol/L,继续滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2+、Al3+,根据Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3:1,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35﹣33)mL×3=6mL,则生成氢氧化镁需要NaOH体积=(30﹣4mL)﹣6mL=20mL,
则c(Mg2+)==0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,
溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L,
A.x为Al(OH)3、Mg(OH)2的物质的量,y为Mg(OH)2的物质的量,二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol,故A正确;
B.原来溶液中c(Cl﹣)=0.825mol/L,故B错误;
C.通过分析知,c(H+)==0.1mol/L,故C正确;
D.通过以上分析知,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Al3+)=0.05mol/L,同一溶液中体积相等,其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L:0.05mol/L=5:1,故D正确;
故选B.
点评:本题考查物质之间的反应,明确离子反应先后顺序是解本题关键,知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比,结合电荷守恒解答,题目难度中等.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)验证和探究:
①NH4+的验证:取少量固
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