河北省石家庄市赵县第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河北省石家庄市赵县第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是                          （    ） A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼 B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应 参考答案： D 略 2. 含下列化学键的物质，可能为单质的是……………………………..….. （   ） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 参考答案： D 略 3. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　  　) A．Mg、Al、Si　               B．Li、Be、Mg C．N、O、S                      D．P、S、O 参考答案： C 略 4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是  (   )                         （1）       过滤  （2）加过量的NaOH溶液  （3）加适量HCl  （4）加过量的Na2CO3溶液   （5）  加过量的BaCl2溶液 A、（2）（3）（4）（5）（1）                 B、（4）（1）（2）（5）（3） C、（2）（5）（4）（1）（3）                D、（5）（2）（4）（3）（1） 参考答案： C 略 5. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A.还原性       B.与水反应的剧烈程度 C.熔点        D.原子半径 参考答案： C 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。   6. 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150 mL 1 mol?L﹣1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol?L﹣1氯化亚铁溶液 C．50 mL 3 mol?L﹣1氯酸钾溶液 D．25 mL 1.5 mol?L﹣1氯化钙溶液 参考答案： D 解：50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L， A、150 mL 1 mol?L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol?L﹣1×1=1mol/L； B、75 mL 1 mol?L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×2=2mol/L； C、50 mL 3 mol?L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0； D、25 mL 1.5 mol?L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol?L﹣1×1=3mol/L； 故选D． 7. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（   ） A. 乙醇    B. 乙酸    C. 碳酸钠    D. 碳酸 参考答案： B 试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。 8. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 则下列说法不正确的是 A．Mg和Al的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 参考答案： D 略 9. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（    ） A. C5H10            B.C2H6O            C.CH2Cl2           D.C2H4Cl2    参考答案： C 略 10. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2      B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl       D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 参考答案： C 略 11. 下列过程属于物理变化的是（   ） A、  石油的分馏    B、石油的裂化   C、煤的干馏   D、乙烯聚合 参考答案： A 略 12. 下列溶液中物质的量浓度为1mol?L﹣1的是（　　） A．将40g NaOH溶解于1L水中 B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 C．从100mL 10mol?L﹣1的浓盐酸中取出10mL D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 参考答案： B 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】A.1L水为溶剂的体积； B．结合n=、c=计算； C．溶液具有均一性； D．状况未知，Vm不确定． 【解答】解：A.1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误； B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正确； C．溶液具有均一性，则从100mL 10mol?L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误； D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 13. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为    A．元素               B．单质                C．分子                D．氧化物 参考答案： A 14. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 对于C(s +H2O(g)CO(g) +H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D. 100 ml2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 参考答案： A 试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。 15. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠        B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜      D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验是研究化学的基础，试回答以下问题： (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________； (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。 参考答案： (1)没有　锌　2H＋＋2e－===H2↑　(2)1　1 解析　(1)铜金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应。用锌铜构成原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的H＋放电生成氢气。(2)发生总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，已知生成氢气0.5 mol，消耗H2SO40.5 mol，生成ZnSO4 0.5 mol，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是 （1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________. （2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________. （3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____     ______. 此事实说明硫有______________________. ( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是                 参考答案： (1)S8 (2)S6  (3)S4   多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液 18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； ③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； ④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。 试推断： (1) 元素符号 X：      ，Y：        Z：        (2) 化学式 YZ：       Y2X:    (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：                              。 参考答案： (1) X：  O     ，Y：   H      Z：     Cl   （每空1分） (2) YZ：   HCl       Y2X:     H2O        （每空2分） (3)    Cl2+H2O=HCl+HClO   。（2分） 19. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式． (1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________ (2)各步反应的化学方程式 ①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C__________________