河北省秦皇岛市蛤泊中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

河北省秦皇岛市蛤泊中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是   A．电子云是一团带负电荷的云雾   B．每个小黑点表示一个核外电子 C.小黑点多的区域电子多   D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 参考答案： D 2. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由   转变为   时，这一过程中释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 参考答案： B 略 3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 　　A．混合气体密度　　　　　　　　 B．混合气体的压强 　　C．混合气体的总物质的量　　　   D．B的物质的量浓度 参考答案： AD 略 4. 氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH—，下列叙述正确的是（    ） A.加水后，溶液中n(OH—)增大                                    B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH—)增大 C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动 D.加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小 参考答案： A 略 5. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是   （    ） A、O2、I2、Hg                B、Na、K、Rb      C、CO2、KCl、NaCl            D、HF、HCl、HBr 参考答案：      C 略 6. 接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是 ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理  ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②    B.只有①③④    C.只有①②③    D.全部 参考答案： D 7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（   ）（  B  ）     A．Fe（NO3）X中的x为2     B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移     C．稀HNO3在反应中只作氧化剂     D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 8. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数  B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率            D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 参考答案： B 略 9. 下列溶液一定呈中性的是      A．pH=7的溶液               B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液      C．c (H+)=c ( )       D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 参考答案： C 10. 以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 参考答案： D 略 11. 下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（   ）  A．CH4  C2H6       B．C2H6  C3H6   C．C2H4  C3H6      D．C3H4  C3H6 参考答案： C 略 12. 对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)(已知该反应为放热反应)，下列叙述正确的是(　　) A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小 参考答案： C 解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错。 13. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（    ）    A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液 C. 用托盘天平称取5.6 g食盐 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL 参考答案： C 略 14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（  ） A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 B．分子中碳、氢原子个数比为1：2 C．有机物中必定含有氧元素 D．有机物中肯定不含有氧元素 参考答案： B 考点：有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定． 分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断． 解答：解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比并确定化学式，故A错误； B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故B正确； C．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误； D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误； 故选B． 点评：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素，题目难度不大． 15. 原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是 A.  9.288/1.993                      B.  1.993×12/9.288 C.  9.288/1.993×12                  D.  9.288×12/1.993 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.98 20.00   （1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________ （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________ （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______） A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： (1)1.0    250mL容量瓶，胶头滴管    (2)酸式滴定管    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色    (3)0.10mol/L    (4)ADE 试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。 （3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。 （4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）： 甲方案 乙方案 试回答： (1) 请选出你认为合理的实验方案            。（填“甲”、 “乙”或  “甲、乙均可”） (2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？        。（填“是”、或 “否”） 如果需要，该测定哪些数据？            。（上空若填“否”，此空不填） 如果不需要，请说明理由                                        。 参考答案： （6分） (1)甲     2分      (2)否     理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。    共4分 18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：   时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡