河北省石家庄市第三十一中学2022年高三化学月考试题含解析

河北省石家庄市第三十一中学2022年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是    （     ） 参考答案： A 略 2. 已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（　　） A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态 参考答案： C 考点：无机物的推断．. 分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应； B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应； C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl； D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水． 解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确； B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确； C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误； D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确； 故选C． 点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等． 3. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（    ） A. H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－ B. 氯化铵的电子式： C. 用于考古测定年代的碳原子：146C D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 参考答案： C A、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。 4. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 (    ) A．对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动 C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 参考答案： C 试题分析：A．平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则三者的分压均为1/3p，故用分压表示的平衡常数Kp =1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正确；B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，三者的分压均为1/3p，此时用分压表示的平衡常数为Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此时N2的分压为2/3p，NH3和H2均为1/6p，此时用分压表示的Qp =(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移动，故C错误；D．同一可逆反应，在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，且都只与温度有关，故D正确，答案为C。 【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题。 5. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31g白磷中含有6NA个P-P B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA 参考答案： B A. 白磷的分子式是P4，空间结构为正四面体，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷的物质的量是31g÷124g/mol=0.25mol，则31g白磷含有P－P键的物质的量是0.25mol×6=1.5mol，数目是1.5NA个，故A错误； B. 过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.1mollNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA，故B正确； C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子中氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故C错误； D. 标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2 N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15 NA个，故D错误； 故答案选B。 点睛：解答阿伏加德罗常数类问题，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，如本题中白磷的结构；留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应以及隐含的反应2NO2 N2O4；二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题中Fe(OH)3胶体粒子和Fe(OH)3个数之间的关系，这就要求在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握。 6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　） A．硫酸    B．氯水    C．硝酸锌    D．氯化铜 参考答案： BC 解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等． 在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC． 7. 某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol     D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 参考答案： A 8. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是 A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同 B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物 C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 参考答案： A 略 9. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（    ） A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C. W与Z均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y 参考答案： A 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误； C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误； 答案选A。 10. 下列有关实验数据处理，正确的是  （     ） A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2 B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL C.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10% 参考答案： D 新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。 11. 某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液 进行有关实验，结果如下图所示，下列