河北省石家庄市第二十八中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省石家庄市第二十八中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 参考答案： B 略 2. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能（     ） A．CH3CH2COOH    B．CH3COOCH3   Ｃ．HCOOCH2CH3   Ｄ．CH3COCH2OH 参考答案： 略 略 3. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是(   ) A．所用NaOH已经潮解                 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 参考答案： B 略 4. 下列变化中，不需要破坏化学键的是                                    A．氯化氢溶于水      B．加热氯酸钾使其分解    C．氯化钠熔化         D．碘升华 参考答案： D 略 5. 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是 A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物 B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应 C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应 D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 参考答案： D 略 6. 下列变化不能直接实现的是 A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．A→B     B．B→C     C．C→D     D．D→E 参考答案： D 7. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是(    ) A. 苯    B. 酒精    C. 碘化钾溶液    D. 氢氧化钠溶液 参考答案： A 点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。 8. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 A. 32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B. 32He位于周期表第一周期第ⅡA族 C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1 D. 该原子核中质子数为2、中子数为3 参考答案： C 【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。 9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是                                 A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积 参考答案： D 略 10. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（　　） A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 参考答案： A 【考点】电解质与非电解质． 【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质； B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物； C．混合物中至少含有两种物质； D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子． 【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确； B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误； C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误； D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误． 故选A． 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   ) A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA 参考答案： B 标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。 12. 在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间 A. 等于10s    B. 等于5s    C. 大于10s    D. 小于10s 参考答案： C 反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。 点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。 13. 下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是(　　) A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 参考答案： B 解析　天然橡胶的结构单元中含有C===C，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。 14. 有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有         （　　） A．2种　　　　                B．3种　　　　          C．4种　　　　         D．5种 参考答案： B 略 15. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是   A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 参考答案： C 【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A； B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B； C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C； D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D； 答案：C   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。 （1）试管B中盛放的溶液是                    ， 其作用是：                                        导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________ （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：                                        ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是                 。 参考答案： （8分，每空1分） （1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸 （2）  (2分) （3）上；分液漏斗 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求写化学方程式： 　　（1）一种单质还原一种化合物 　　（2）一种单质氧化另一种单质 　　（3）一种非金属单质还原一种氧化物 　　（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素 参考答案： （1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ （2）2H2＋O22H2O （3）C＋CO22CO （4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案） 18. （10分）如图所示： 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白： （1）物质X是________，C是________，F是________，G是         。 （2）反应①的化学方程式是 _______________________________________________________________________。 （3）反应②的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 （4）反应③的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 参考答案：             19. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固 体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式C__________G__________。 写出反应①的化学方程式________________________________ 。 反应②的离子方程式_____________________________。 (3)反应④整个过程观察到的现象为____________________________