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河北省石家庄市第二十八中学2022年高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
参考答案:
B
略
2. 质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比.例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰,其强度比为3∶1.现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰,其强度比为3∶2∶1,则该有机物的结构简式不可能( )
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
参考答案:
略
略
3. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案:
B
略
4. 下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.氯化钠熔化 D.碘升华
参考答案:
D
略
5. 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气,汽车尾气中产生NO的原因是
A.汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮,NO是其燃烧产物
B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应
C.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应
D.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
参考答案:
D
略
6. 下列变化不能直接实现的是
A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
参考答案:
D
7. 将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后溶液分为两层,下层几乎无色的是( )
A. 苯 B. 酒精 C. 碘化钾溶液 D. 氢氧化钠溶液
参考答案:
A
点睛:本题考查物质的性质及萃取,为高频考点,侧重常见有机物性质的考查,把握苯与溴水发生萃取,溴水层几乎呈无色为解答的关键。
8. 科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨32He,100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
A. 32He的最外层的最外层电子数为2,具有较强的金属性
B. 32He位于周期表第一周期第ⅡA族
C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1
D. 该原子核中质子数为2、中子数为3
参考答案:
C
【详解】A.氦最外层电子数为2,只有一个电子层是惰性气体,性质稳定,故A错误;B.氦原子核电荷数为2,有一个电子层,电子层有2个电子,位于第一周期,0族,故B错误;C.氦分子为单原子分子,根据原子符号可知,左上角为质量数,左下角为质子数为2,质量数=质子数+中子数,中子数=3-2=1,故C正确;D.根据C的分析,质子数为2,中子数为1,故D错误;故选C。
9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A.标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
D.在同温同压下,任何气体都具有相同的气体摩尔体积
参考答案:
D
略
10. 随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化.下列有关说法正确的是( )
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
参考答案:
A
【考点】电解质与非电解质.
【分析】A.在水溶液里全部电离的是强电解质;
B.碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物;
C.混合物中至少含有两种物质;
D.碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子.
【解答】解:A.H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离,属于强电解质,故A正确;
B.Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物,故B错误;
C.铝土矿都是混合物,而小苏打为纯净物,故C错误;
D.烧碱、熟石灰都是碱,而纯碱(Na2CO3)属于盐,故D错误.
故选A.
11. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
参考答案:
B
标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;B中1.06g碳酸钠是0.01mol,含有0.02mol钠离子,B不正确;C不正确,再标准状况下,1mol气体的体积是22.4L;D不正确,因为溶液的体积不能确定,答案选B。
12. 在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应:N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间
A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s
参考答案:
C
反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L,此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s),随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时,此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s),所用时间t>=10s,故答案选C。
点睛:本题主要考查浓度对化学反应速率的影响,明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率,随着反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多是解答本题的关键,试题难度不大。
13. 下列关于天然橡胶的叙述中,不正确的是( )
A.天然橡胶是天然高分子化合物
B.天然橡胶受空气、日光作用,会被还原而老化
C.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂
D.天然橡胶含有双键,能发生加成反应
参考答案:
B
解析 天然橡胶的结构单元中含有C===C,受空气、日光作用,会逐渐被氧化而老化。
14. 有5种微粒:X、Z、Q+、R2+、M,则它们所属元素的种类有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
略
15. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
参考答案:
C
【详解】A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,故不选A;
B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C;
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D;
答案:C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)在试管A中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
(1)试管B中盛放的溶液是 ,
其作用是: 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是: ;
(3)实验完成后,试管B内液体分为两层,其中无色透明油状液体位于 __________ 层(填“上”或“下” )。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。
参考答案:
(8分,每空1分)
(1)饱和碳酸钠溶液;溶解乙醇和吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(2分); 防倒吸
(2) (2分)
(3)上;分液漏斗
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 按要求写化学方程式:
(1)一种单质还原一种化合物
(2)一种单质氧化另一种单质
(3)一种非金属单质还原一种氧化物
(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案:
(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(2)2H2+O22H2O
(3)C+CO22CO
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或其他合理答案)
18. (10分)如图所示:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,生成物A、B、C的物质的量相等,其中A、C为无色气体。请填写下列空白:
(1)物质X是________,C是________,F是________,G是 。
(2)反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。
参考答案:
19. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固
体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
(3)反应④整个过程观察到的现象为____________________________
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